1. Закончите уравнения, запишите в молекулярном и в окислительно Восстановительном виде
а) Ag + H2SO4 (k) = SO2 +
б) Zn + H2SO4 = S +
в) Са + H2SO4 = H2S +​

а) Ag + H2SO4 (k) = Ag2SO4 + H2O

Обоснование:
В данном уравнении происходит реакция между серной кислотой (H2SO4) и серебром (Ag). Сначала необходимо сбалансировать уравнение, чтобы количество атомов каждого элемента на левой и правой стороне было одинаковым.

1 атом серебра (Ag) на левой стороне соответствует 2 атомам серебра (Ag2) на правой стороне. Чтобы сбалансировать его, перед серебром на левой стороне добавляем коэффициент 2:

2 Ag + H2SO4 (k) = Ag2SO4 + H2O

Теперь рассмотрим кислород. На левой стороне у нас 4 атома кислорода (2 из H2SO4 и 2 из H2O), а на правой стороне 2 атома кислорода (из Ag2SO4). Чтобы сбалансировать его, добавляем перед H2O на левой стороне коэффициент 2:

2 Ag + H2SO4 (k) = Ag2SO4 + 2 H2O

Теперь проверяем, что у нас сбалансированы остальные элементы. Все атомы серебра (Ag), серы (S) и водорода (H) находятся в правильных пропорциях. Таким образом, уравнение сбалансировано.

В молекулярном виде уравнение будет выглядеть следующим образом:
2 Ag + H2SO4 (концентрированная) = Ag2SO4 + 2 H2O

В окислительно-восстановительном виде уравнение можно разделить на две полуреакции. Первая полуреакция - окисление, когда одно вещество теряет электроны:

2 Ag = Ag2+ + 2 e- (основание)

Вторая полуреакция - восстановление, когда одно вещество получает электроны:

H2SO4 + 2 e- = H2O + SO2 (концентрированная серная кислота)

б) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Обоснование:
В данном уравнении происходит реакция между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn). Сначала сбалансируем уравнение:

1 атом цинка (Zn) на левой стороне соответствует 1 атому цинка (Zn) на правой стороне, они уже сбалансированы.
4 атома кислорода (2 из H2SO4 и 2 из H2) на левой стороне соответствует 4 атомам кислорода (из ZnSO4 и H2O) на правой стороне, они уже сбалансированы.

Таким образом, уравнение сбалансировано. В молекулярном виде оно будет выглядеть следующим образом:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

В окислительно-восстановительном виде уравнение можно разделить на две полуреакции. Первая полуреакция - окисление, когда одно вещество теряет электроны:

Zn = Zn2+ + 2 e- (основание)

Вторая полуреакция - восстановление, когда одно вещество получает электроны:

2 H+ + 2 e- = H2 (концентрированная серная кислота)

в) Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2S

Обоснование:
В данном уравнении происходит реакция между серной кислотой (H2SO4) и кальцием (Ca). Сначала сбалансируем уравнение:

1 атом кальция (Ca) на левой стороне соответствует 1 атому кальция (Ca) на правой стороне, они уже сбалансированы.
4 атома кислорода (2 из H2SO4 и 2 из H2S) на левой стороне соответствует 4 атомам кислорода (из CaSO4) на правой стороне, они уже сбалансированы.

Таким образом, уравнение сбалансировано. В молекулярном виде оно будет выглядеть следующим образом:
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2S

В окислительно-восстановительном виде уравнение можно разделить на две полуреакции. Первая полуреакция - окисление, когда одно вещество теряет электроны:

Ca = Ca2+ + 2 e- (основание)

Вторая полуреакция - восстановление, когда одно вещество получает электроны:

H2SO4 + 2 e- = H2S + 2 O2- (концентрированная серная кислота)