1) вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: h2so4, са(no3)2, mgco3. 2) определите валентность по формулам: hgo, al2o3, so3, cu2o, co2. 3) в 300 г. воды растворили 40 г. сахара. определите массовую долю вещества в полученном растворе. 4) определите степень окисления веществ: co , h3po4, n2o5, h2o, mg, li2o, h2, sо3, cuco3. 5) укажите вид связи следующих веществ: f2, hbr, kcl. запишите механизм образования связи. 6) назовите оксиды. классификация оксидов. 7) назовите основания. классификация оснований. 8) как изменяются свойства элементов в периоде? 9) как изменяются свойства элементов в группе? 10) составьте формулы веществ: - оксид натрия - гидроксид бария - сульфат алюминия - оксид серы (vi) - нитрат кальция - гидроксид калия !

1) М(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98

   M (Ca(NO3)2) = 40 + 14*2 + 16*6 = 164

   M(MgCO3) = 24 + 12 + 16*3 = 84

2) Hg(2)O(2),  Al(3)O(2),  S(6) O(2),  Cu(1)O(2),  C(4)O(2)

3) W(сахара) = m(сахара)/ m(cхара) + m(воды)  *100%

   W(сахара) = 40 г / 40 г + 300 г  * 100% = 11,76%

4) С(+2)O(-2),  H(+)P(+5)O(-2) ,   N(+5)O(-2), H(+)O(-2),  Mg(0), Li(+1)O(-2),  H2(0),

   S(+6)O(-2),  Cu(+2)C(+4)O(-2)

5) F2 - ковалентная неполярная

   HBr - ковалентная полярная

   KCl - ионная

6) Оксиды:  основные(Na2O), кислотные (SO3), амфотерные ( Al2O3)

7) Основания: растворимые в воде, щелочи( NaOH)

                        нерастворимые (Cu(OH)2)

8) Металличность простых простых веществ и основные свойство оксидов и гидроксидов усиливаются, кислотные - уменьшаются.

9) Увеличивается неметалличность простых веществ, основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются, а кислотные - увеличиваются.

10) Na2O, Ba(OH)2, Al2(SO4)3, SO3, Ca(NO3)2, KOH