1. вычислите массу осадка, полученного взаимодействием 300 г раствора гидроксида бария (массовая доля вещества в растворе 5,7%) с достаточным количеством раствора сульфата натрия. 2. рассчитайте объем (н.у.) воздуха, который потребуется для сжигания метана объемом 6 л. объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

1)составляем уравнение реакции
Ba(OH)₂+Na₂SO₄=2NaOH+BaSO₄(осадок)
вычисляем колво вещества гидроксида бария, для начала находим его массу
в растворе
m(Ba(OH)₂=300*0.057=17.1г
вычисляем колво вещества
v(Ba(OH)₂)=17.1/171=0.1 моль, следовательно сульфата бария тоже 0.1 моль
вычисляем его массу
m(BaSO₄)=0.1*233=23.3 г
ответ:23.3 грамма