1.Выберите два высказывания, в которых говорится о железе как химическом элементе. 1) Азот реагирует с водородом. 2) Во вдыхаемом нами воздухе78% азота. 3) Азот входит в состав нуклеиновых кислот, белков. 4) Селитры являются распространенными азотными удобрениями. 5) В промышленности азот получают путем сжижения воздуха.

2. Расположите элементы в порядке уменьшения электроотрицательности

1)азот 2)кислород 3) углерод 4) бор

3) В каком соединении степень окисления у азота +4

1)NH4OH 2)NH3 3) N2O3 4) NO2

4) Из предложенного перечня выберите вещества с ковалентной полярной связью

1)NH4C l,NaNO2 ,NO 2) HNO3 , NO2 , N2O3

3) NH3, КNO3 , НNO2 4) Cu(NO3)2 ,NH4OH, N2O

5) Количество электронов на внешнем уровне у элементов V группы

1)пять 2) шесть 3)два 4)восемь

6) Вычислите в процентах массовую долю азота в нитрате аммония

7)Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Cu + HNO3(конц) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель

8) При подкормке растений в почву вносят 200г азота на 100м2.Вычислите, сколько грамм аммиачной селитры надо внести на земельный участок площадью 60м2.

9) Установите соответствие между формулой вещества и реагентами , с которыми это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) NH3 1) Li; Н2; O2

Б) N2 2) H2SO4; KOH; AgNO3

В) NH4Cl 3) HCl ; O2; H2O

10)Дана схема превращений:

Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → NH4NO3→NH3 →NH4Cl→ NH4NO3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для последнего уравнения составьте сокращенное ионное уравнение.

11)Какие два утверждения верны для характеристики углерода и азота?

1Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях.

2)Значение электроотрицательности больше чем у кислорода

3) Химический элемент относится к неметаллам

4) Химический элемент образует высшие оксиды с формулой Э2О5

12) Какой объем займет 3моль азота?

1)22.4 2)96,2 3) 44,8 4)67,2

13) Масса 2 моль азотной кислоты:

1) 63 2) 121 3)126 4) 186

14) К 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

15)Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 240 г раствора с массовой долей азотной20% кислоты .

16) На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия.

17)При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.

18). Вычислите объем аммиака ( н.у.), который можно получить, нагревая 20 г хлорида аммония с гидроксидом кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%

19) При разложении хлорида аммония был получен аммиак объемом 38 л (н. у.). Вычислите массу взятого для реакции хлорида аммония, если объемная доля выхода аммиака составила 85 %

1) Высказывания, которые говорят о железе как химическом элементе:
- 1) Азот реагирует с водородом. - Это высказывание не говорит о железе как химическом элементе.
- 2) Во вдыхаемом нами воздухе 78% азота. - Это высказывание не говорит о железе как химическом элементе.
- 3) Азот входит в состав нуклеиновых кислот, белков. - Это высказывание не говорит о железе как химическом элементе.
- 4) Селитры являются распространенными азотными удобрениями. - Это высказывание не говорит о железе как химическом элементе.
- 5) В промышленности азот получают путем сжижения воздуха. - Это высказывание не говорит о железе как химическом элементе.

Таким образом, в данном примере нет высказываний о железе как химическом элементе.

2) Расположение элементов в порядке уменьшения электроотрицательности:
- 1) азот
- 2) углерод
- 3) кислород
- 4) бор

Таким образом, расположение элементов в порядке уменьшения электроотрицательности: бор, углерод, азот, кислород.

3) Соединение, в котором степень окисления у азота равна +4:
- 1) NH4OH - степень окисления азота в данном соединении равна -3.
- 2) NH3 - степень окисления азота в данном соединении равна -3.
- 3) N2O3 - степень окисления азота в данном соединении равна +3.
- 4) NO2 - степень окисления азота в данном соединении равна +4.

Таким образом, соединение, в котором степень окисления у азота равна +4, - это NO2.

4) Вещества с ковалентной полярной связью:
- 1) NH4Cl, NaNO2, NO - эти вещества содержат ионы, поэтому связи в них ионные, а не ковалентные.
- 2) HNO3, NO2, N2O3 - связи в данных веществах ковалентные и полярные.
- 3) NH3, KNO3, HNO2 - в данных веществах ковалентные связи, но они не являются полярными.
- 4) Cu(NO3)2, NH4OH, N2O - данные вещества содержат ионы, поэтому связи в них ионные, а не ковалентные.

Таким образом, вещества с ковалентной полярной связью: HNO3, NO2, N2O3.

5) Количество электронов на внешнем уровне у элементов V группы:
- 1) пять

Таким образом, количество электронов на внешнем уровне у элементов V группы равно пяти.

6) Массовая доля азота в нитрате аммония:
- Для расчета массовой доли азота в нитрате аммония необходимо знать молекулярные массы его компонентов - азота и аммония. Молекулярная масса азота (N) равна 14 г/моль, а молекулярная масса аммония (NH4) равна 18 г/моль. Массовая доля азота (N) в нитрате аммония (NH4NO3) рассчитывается по формуле:
(молекулярная масса азота / молекулярная масса нитрата аммония) * 100%.

Молекулярная масса нитрата аммония (NH4NO3) равна:
(масса аммония (NH4) + 2 * масса азота (N) + 3 * масса кислорода (O)) = (18 г/моль + 2 * 14 г/моль + 3 * 16 г/моль) = 80 г/моль.

Массовая доля азота в нитрате аммония:
(14 г/моль / 80 г/моль) * 100% = 17.5%.

Таким образом, массовая доля азота в нитрате аммония составляет 17.5%.

7) Метод электронного баланса для уравнения реакции:
- Метод электронного баланса основан на балансировке количества передаваемых электронов в окислительно-восстановительных реакциях. Чтобы использовать этот метод, необходимо определить степени окисления атомов в реагентах и продуктах реакции.

Уравнение реакции:
Cu + HNO3 (конц) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Степени окисления элементов:
- Сu:
- В реагенте: 0 (так как элемент в свободном состоянии).
- В продукте: +2 (так как Cu образует соединение с NO3).

- N:
- В реагенте: +5 (так как в HNO3).
- В продукте: +4 (так как в NO2 и NO3).

- O:
- В реагенте: -2 (так как пероксидная группа в HNO3).
- В продукте: -2 (так как O образует соединения только с Cu).

Теперь, используя метод электронного баланса, расставим коэффициенты перед формулами веществ:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Окислитель: HNO3, так как в данной реакции азот (N) уменьшает свою степень окисления.
Восстановитель: Cu, так как медь (Cu) увеличивает свою степень окисления.

8) Расчет количества аммиачной селитры для подкормки растений:
- Площадь земельного участка: 60 м^2.
- Количество азота, вносимое на 1 м^2: 200 г.
- Количество азота, вносимое на 100 м^2: 200 г * 100 = 20000 г.

Таким образом, для земельного участка площадью 60 м^2 необходимо внести:
(20000 г / 100 м^2) * 60 м^2 = 12000 г азота.

9) Соответствие между формулой вещества и реагентами:
- А) NH3 - 2) H2SO4; KOH; AgNO3
- Б) N2 - 3) HCl; O2; H2O
- В) NH4Cl - 1) Li; H2; O2

Таким образом, соответствие:
- А) NH3 - 2) H2SO4; KOH; AgNO3
- Б) N2 - 3) HCl; O2; H2O
- В) NH4Cl - 1) Li; H2; O2

10) Молекулярные уравнения реакций для указанных превращений:
- Cu(NO3)2 → CuO + NO2
- NO2 + H2O → HNO3
- HNO3 + NH3 → NH4NO3
- NH4NO3 → NH3 + HCl → NH4Cl + HNO3

Сокращенное ионное уравнение для последней реакции: NH4NO3 → NH4+ + NO3-

11) Верные утверждения для характеристики углерода и азота:
- 1) Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях. - Углерод и азот