1. В какой массе диоксида серы (SO2) содержится столько же молекул, сколько их содержится в 2,5 л SO2 (н.у.)?

Давай обратимся к основным понятиям, чтобы решить эту задачу.

Масса вещества измеряется в граммах, а количество частиц (молекул, атомов и т.д.) измеряется в молях. Молярный объем, обозначаемый как Vm, определяет количество газа, которое содержится в одной моле при нормальных условиях (н.у.) — температуре 0 градусов Цельсия и давлении 1 атмосферы.

В данной задаче вопрос задан в массе (граммах), но нам нужно найти количество молекул. Для этого нам необходимо выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Найти молекулярную массу диоксида серы (SO2).
Молекулярная масса SO2 = Масса Серы (S) + (2 x Масса Кислорода (O))
Масса Серы (S) = 1 моль = 32,06 г
Масса Кислорода (O) = 2 моля = 2 x 16,00 г = 32,00 г
Молекулярная масса SO2 = 32,06 г + 32,00 г = 64,06 г/моль

Шаг 2: Определить количество молей SO2 в 2,5 л при нормальных условиях.
Используем уравнение состояния газов, чтобы найти количество молей газа:
PV = nRT
Где P - давление (1 атмосфера), V - объем газа в литрах (2,5 л), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л x атм/моль x К), T - температура в Кельвинах (0 градусов Цельсия = 273 К).

n = PV / RT
n = (1 атмосфера) x (2,5 л) / (0,0821 л x атм/моль x К) x (273 К)
n ≈ 0,098 моль

Шаг 3: Перевести количество молей в количество молекул.
Одна моль содержит 6,022 x 10^23 молекул (это называется постоянной Авогадро).
Количество молекул = 0,098 моль x (6,022 x 10^23 молекул/моль)
Количество молекул ≈ 5,90 x 10^22 молекул.

Значит, в 2,5 л SO2 (н.у.) содержится примерно 5,90 x 10^22 молекул SO2.

Обрати внимание, что ответ получается приблизительным, так как мы сделали оценку при расчете. Также, в данной задаче мы предполагаем идеальное поведение газа, что может не соответствовать реальности.