1.В гальваническом элементе в качестве анода по отношению к железному электроду можно использовать пластинки из а) цинка; б) алюминия; в) никеля; г) висмута.

2. В гальваническом элементе в качестве катода по отношению к цинковому электроду можно использовать пластинки из

а) железа; б) алюминия; в) никеля; г) хрома.

3. Электродный потенциал серебряного электрода в 10-4 М растворе нитрата серебра равен

а) 0,741; б) 0,564; в) 0,79; г) 0,682.

4.Какой из металлов является анодным покрытием изделия из олова:

а) Cu б) Al в) Ag г) Au

5.Какой из металлов является катодным покрытием изделия из никеля:

а) Cu б) Fe в) Al г) Cr

6. Как протекает анодный процесс атмосферной коррозии пары металлов никель-олово:

а) A: O2 + 2H2O + 4ē → 4OH– б) A: Ni0 – 2ē → NI2+

в) A: 2H+ + 2ē → H2 г) A: Sn0 – 2ē → Sn2+

7. Как протекает катодный процесс атмосферной коррозии пары металлов алюминий-никель:

а) K: Al3+ + 3ē → Al0 б) K: O2 + 2H2O + 4ē → 4OH–

в) K: Ni2+ + 2ē → Ni0 г) K: 2H+ + 2ē → H2

8. Как протекает катодный процесс коррозии пары металлов серебро-золото в кислой среде:

а) K: 2H+ + 2ē → H2 б) K: Au0 – 3ē → Ag3+

в) K: Ag0 – 1ē → Ag+ г) K: O2 + 2H2O + 4ē → 4OH–

9. На медном аноде в случае электролиза раствора серной кислоты происходит окисление

а) сульфат-ионов; б) молекул воды; в) материала анода; г) молекул серной кислоты.

10. Электролизу с инертными электродами подвергнуто 100 мл 10%-ного раствора хлорида натрия (ρ=1,1 г/мл). Учитывая, что выход по току равен 85%, масса газа на аноде составляет г.

1. В гальваническом элементе в качестве анода по отношению к железному электроду можно использовать пластинки из а) цинка. Обоснование: Цинк имеет ниже электродный потенциал, чем железо, поэтому он сможет давать электроны в реакции окисления и будет работать как анод.
Пошаговое решение:
- Смотрим на таблицу стандартных потенциалов полуэлементов (например, таблицу электродных потенциалов).
- Находим железо и цинк в таблице и сравниваем их потенциалы. Видим, что потенциал цинка ниже, чем у железа, значит, цинк может служить анодом по отношению к железу.

2. В гальваническом элементе в качестве катода по отношению к цинковому электроду можно использовать пластинки из в) никеля. Обоснование: Никель имеет выше электродный потенциал, чем цинк, поэтому он сможет принимать электроны в реакции восстановления и будет работать как катод.
Пошаговое решение:
- Смотрим на таблицу стандартных потенциалов полуэлементов (например, таблицу электродных потенциалов).
- Находим цинк и никель в таблице и сравниваем их потенциалы. Видим, что потенциал никеля выше, чем у цинка, значит, никель может служить катодом по отношению к цинку.

3. Электродный потенциал серебряного электрода в 10-4 М растворе нитрата серебра равен а) 0,741. Обоснование: Электродный потенциал характеризует способность электрода отдавать или принимать электроны в стандартной водородной шкале. Значение 0,741 указывает на высокую способность серебра принимать электроны и работать в качестве катода.
Пошаговое решение:
- Смотрим на таблицу стандартных потенциалов полуэлементов (например, таблицу электродных потенциалов).
- Находим серебро в таблице и находим соответствующее значение потенциала, которое равно 0,741.

4. Металл, являющийся анодным покрытием изделия из олова - б) Al. Обоснование: Алюминий имеет выше электродный потенциал, чем олово, поэтому он будет окисляться вместо олова и работать как анод.
Пошаговое решение:
- Смотрим на таблицу стандартных потенциалов полуэлементов (например, таблицу электродных потенциалов).
- Находим олово и алюминий в таблице и сравниваем их потенциалы. Видим, что потенциал алюминия выше, чем у олова, значит, алюминий может служить анодным покрытием изделия из олова.

5. Металл, являющийся катодным покрытием изделия из никеля - а) Cu. Обоснование: Медь имеет ниже электродный потенциал, чем никель, поэтому она будет восстанавливаться на катоде вместо никеля и работать как катод.
Пошаговое решение:
- Смотрим на таблицу стандартных потенциалов полуэлементов (например, таблицу электродных потенциалов).
- Находим никель и медь в таблице и сравниваем их потенциалы. Видим, что потенциал меди ниже, чем у никеля, значит, медь может служить катодным покрытием изделия из никеля.

6. Анодный процесс атмосферной коррозии пары металлов никель-олово протекает по варианту б) A: Ni0 – 2ē → Ni2+. Обоснование: В атмосферной коррозии никель будет окисляться, а значит, потеряет электроны и окислится до иона Ni2+.
Пошаговое решение:
- В данном вопросе нужно знать, как проходит анодный процесс окисления никеля. Формула A: Ni0 – 2ē → Ni2+ показывает, что никель теряет два электрона и превращается в ион Ni2+.

7. Катодный процесс атмосферной коррозии пары металлов алюминий-никель протекает по варианту г) K: 2H+ + 2ē → H2. Обоснование: В атмосферной коррозии никель будет восстанавливаться, а значит, принимать электроны и превращаться в металлическую форму.
Пошаговое решение:
- В данном вопросе нужно знать, как проходит катодный процесс восстановления никеля. Формула K: 2H+ + 2ē → H2 показывает, что никель принимает два электрона и превращается в молекулу водорода H2.

8. Катодный процесс коррозии пары металлов серебро-золото в кислой среде протекает по варианту в) K: Ag0 – 1ē → Ag+. Обоснование: В кислой среде серебро будет окисляться и принимать электроны, превращаясь в ион Ag+.
Пошаговое решение:
- В данном вопросе нужно знать, как проходит катодный процесс окисления серебра. Формула K: Ag0 – 1ē → Ag+ показывает, что серебро теряет один электрон и превращается в ион Ag+.

9. В случае электролиза раствора серной кислоты на медном аноде происходит окисление в) материала анода. Обоснование: В электролитической ячейке, на медном аноде, происходит окисление меди, поскольку анод является местом, где происходит окисление (потеря электронов).
Пошаговое решение:
- В данном вопросе нужно знать, что происходит на аноде в процессе электролиза. В случае серной кислоты, на медном аноде происходит окисление меди (Cu0 - 2ē → Cu2+), поэтому материал анода окисляется.

10. Масса газа на аноде составляет г. Данная информация не дает возможности найти конкретное значение массы газа на аноде, для этого требуется знать электрический заряд, время и число Faraday.