1. Уравнять методом електронного баланса. Указать восстановитель и окислитель.
Na2SO3 + KOH + KMnO4  Na2SO4 + H2O + K2MnO4
2.Осуществить превращения:

2Na → NaOH →NaBr → NaCl → NaNO3.
3.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

4. Щелочноземельный металл массой 8г поместили в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 57.4г. Какой металл был взят для реакции?

5.Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.

savinanika2007p06u72    3   26.03.2020 17:15    1