1) уравнение реакции окисления аммиака: 4NН3(г) + 5о2(г) =4nо (г) + 6н2о.
Определи теплоту образования этой реакции:
∆Н0 т. ж (NН3 ) = - 46,2 кДж/моль
∆Н0 т. ж (О2 ) = О
∆Н0 т. ж (NО ) = 90,3 кДж/моль
∆Н0 т. ж (Н2О ) = - 285,8 кДж/моль

2) 2 nаон + СО2 = Nа2СО3 + Н2О участвующих в реакции
стандартные энтальпии соединений следующие:
∆Н0 298 (NаОН) = - 426,6 кДж / моль
∆Н0 298 (СО2) = - 393,51 кДж / моль
∆Н0 298 (Nа2СО3 ) = -112,9 кДж/моль
∆Н0 298 (Н2О) = - 285,8 кДж / моль рассчитать теплоту образования химической реакции.​

lyuda29m    3   11.11.2020 12:34    0