1.Составьте уравнения химических реакций, лежащих в основе промышленных получения металлов.
1.1 Восстановление водородом высшего оксида металла ванадия
1.2 Алюминотермический получения металла свинца из оксида свинца (2).
1.3 Обжиг руды и восстановление полученных оксидов,
Сырье — сульфид цинка (2), восстановители-а) углерод. б) оксид углерода (2).
1.4 Составьте схемы электролиза с использованием угольных электродов
(нерастворимых): а) расплава, б) раствора хлорида цинка (II).
2. Составьте электронную формулу атома титана. Составьте формулы оксидов,
гидроксидов и летучих водородных соединений этого химического элемента, если
они характерны.
3.Допишите те уравнения химических реакций, которые практически возможно
осуществить:
а) SnO + C—
г) Zn + Ca(NO3)2 —
б) Cu + HNO3(конц) —
д) Fe-Cu So4—
B) Fe -HCI—
е) Mg + HCl —
4. Вычислите, какая из железных руд наиболее богата железом: магнетит
FeO*Fe203 или сидерит FeCO3.​

yaroslavat05    2   23.02.2021 11:27    15