1. Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства железа. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия полученным соединениям.
2.Составить уравнения реакций для переходов:
Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe→FeСl3
3.При взаимодействии 5,4г Al с соляной кислотой было получено 6,384л водорода (н.у.) Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
4.Привести химические формулы следующих соединений: кристаллическая сода, жженая магнезия, красный железняк, глауберова соль, гипс.

1. Чтобы составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства железа, нам нужно знать его степень окисления в разных соединениях.

Железо может иметь следующие степени окисления: +2 и +3.

Например, реакция железа (II) с кислородом:

Fe + O2 → FeO

В этом случае железо имеет степень окисления +2, а соединение называется оксидом железа (II) или железной (II) оксидом.

Еще одной реакцией может быть реакция железа (III) с хлоридом натрия:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

В этом случае железо имеет степень окисления +3, а соединение называется хлоридом железа (III).

2. Теперь, давайте составим уравнения реакций для переходов, указанных в вопросе:

Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe → FeCl3

1) Железо (Fe) окисляется раствором серной кислоты (H2SO4) и образуется сернистокислое железо (II) (FeSO4):

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

2) Сернистокислое железо (II) (FeSO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) и образуется гидроксид железа (II) (Fe(OH)2):

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

3) Гидроксид железа (II) (Fe(OH)2) окисляется воздухом и образуется окись железа (II) (FeO):

2Fe(OH)2 + O2 → 2FeO + 2H2O

4) Оксид железа (II) (FeO) реагирует с кислородом (O2) и образуется железо (Fe):

FeO + O2 → Fe

5) Железо (Fe) реагирует с хлором (Cl2) и образуется хлорид железа (III) (FeCl3):

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

3. Для решения этой задачи, нам нужно знать, сколько газа было получено при теоретическом расчете. Проведем необходимые вычисления.

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса водорода, которая должна быть получена при теоретическом расчете:
5,4 г Al * (1 моль Al / 27 г Al) * (3 моль H2 / 2 моль Al) * (2 г H2 / 1 моль H2) = 6,36 г H2

Теперь можно найти процентное соотношение между полученной и теоретической массой водорода.

Процентное соотношение = (полученная масса водорода / теоретическая масса водорода) * 100%

Процентное соотношение = (6,384 г / 6,36 г) * 100% = 100,5%

Ответ: Полученная масса водорода составляет 100,5% от теоретической массы.

4. Химические формулы указанных соединений:
- Кристаллическая сода: Na2CO3
- Жженая магнезия: MgO
- Красный железняк: Fe2O3
- Глауберова соль: Na2SO4
- Гипс: CaSO4.2H2O

Надеюсь, данное объяснение поможет вам понять задачу и расширит ваше знание по химии. Если остались какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их.