1.смешали 2л серной кислоты концентрацией 0.01 моль/л и 3л щелочи с ph=12,5. определить ph полученного раствора. 2.определить ph раствора после разведения: ph исходного раствора 6,75, разведение в 320 раз

1) c = n\V
H2SO4 + 2 NaOH = H2O + Na2SO4
Это реакция нейтрализации.
Задача явно на избыток\недостаток.
pH - это отрицательный десятичный логарифм концентрации протонов. То есть нам надо найти количество протонов (n [H+] ), количество (OH-) - групп, посмотреть, сколько из них уйдёт на образование воды и сколько останется. Остаток и определит pH.
n (H2SO4) = c \ V = 0.01 \ 2 = 0.005 (моль)
n (H2SO4) = 0,005 моль => n (H+) = 2*0,005 = 0.01 (моль), т.к. в серной кислоте два протона.

Теперь найдем количество гидроксогрупп.

Из условия: pH=12,5.
pH+pOH=14 => pOH = 14 - 12,5 = 1,5
pOH - это тоже самое, что и pH, но по отношению не к протонам, а к гидроксогруппе.
pOH = -lg [OH-] = 1,5
n (OH-) = 0.03 (моль)

Теперь найдём, сколько гидроксогрупп ушло на образование воды. 
H2SO4 + 2 NaOH = H2O + Na2SO4
n (H2SO4) : n (NaOH) =  1:2 => n (NaOH) = 2* 0,005 = 0,01 (моль)
n (NaOH) = 0.01 (моль) => n (OH-) = 0.01 (моль)

Вода образуется по схеме: H+ + OH- = H2O, т.е. соотношение затрачиваемых протонов и гидроксогрупп = 1:1.
Итого, что мы имеем.
n (H+) = 0.01 (моль), из них 0,01 (моль) ушло на образование воды.
n (OH-) = 0.03 (моль), из них 0,01 (моль) ушло на образование воды.
Протоны все израсходовались, а гидроксогрупп осталось (0,03 - 0,01) = 0,02 (моль).

pOH = -lg [OH-] = -lg 0,02 = 1.6
pH = 14 - pOH = 14 - 1,6 = 12,4

А вот на втором я пока подвис. Подумаю на досуге.