. 1. Смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции возможно если: CH4+2O2= CO2+H2O+Q

I. Понизить давление

II. Повысить давление

III. Повысить температуру

IV. Понизить температуру

V. Повысить концентрацию CH4

Выберите верные утверждения.

А) I, II, IV

В) III и IV

С) IV и V

D) II, IV, V

2.Дана система: 2СО +О2 ↔ 2СО2 + Q

а) Как необходимо изменить концентрацию исходных веществ, для того чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции

b) Определите, как влияет понижение температуры на смещение химического равновесия

3. а). Запишите выражение для константы равновесия гомогенной реакции,

выразив ее через равновесные концентрации, для системы:

2SO2(г) + О2(г) ↔2SO3 (г) +Q.

b) Используя выражение константы равновесия объясните, как повлияет на равновесную концентрацию оксида серы (IV) в системе, увеличение концентрации кислорода О2.

с) Объясните, как влияет понижение температуры на изменение концентрации оксида серы (VI)

4.а.) Установите, почему повышение давления смещает равновесие реакции

NO(г) +O2(г) = NO2(г), но не оказывает влияния в реакции NO2(г) =N2O4(г)

b) Отметьте условия смещения химического равновесия в сторону образования

йодоводорода: Н2(г) +I2(г)↔ 2НI (г) + Q. ответ поясните.

Давление:

Температура:

Концентрация:

yjtkf    2   27.12.2021 05:38    17