1)сколько соли (в г)образовалось при сливании 20г 3%ного раствора гидроксида натрия и 10г 6,3%ного раствора азотной кислоты? напишите дано и решение

Дано: m(р-раNaOH)=20 грамм, w(NaOH)=3%, m(p-pa HNO3)=10 грамм, w(HNO3)=6,3%
Найти: m(NaNO3)-?
Решение: NaOH+HNO3=NaNO3+Н2О
Для реакции взяли 20*0,03=0,6 грамм гидроксида натрия и 10*0,063=0,63 грамм азотной кислоты. Это составляет n(NaOH)=0,6/40=0,015 моль и n(HNO3)=0,63/63=0,01 моль.
Азотную кислоту взяли в недостатке, поэтому расчет ведётся по ней. В ходе реакции из 0,01 моль азотной кислоты образуется 0,01 моль соли нитрата натрия. Соответственно масса нитрата натрия составляет 0,01*85=0,85 грамм.
ответ: m(NaNO3)=0,85 грамм.