1. сколько литров газа выделится при взаимодействии 400 г 7,3%-ного раствора хлороводородной кислоты с избытком карбоната магния?
2. сколько граммов 10% раствора серной кислоты потребуется для полного растворения 8 г оксида меди (ii)?
3. для полной нейтрализации 3,7 г гидроксида кальция потребовалось 300 г азотной кислоты. определите массовую долю кислоты в данном растворе.
4. сколько граммов осадка получится при взаимодействии избытка раствора сульфата меди(ii) с 40 г 5%-ного раствора гидроксида натрия?
5. сколько граммов 2,8%-ного раствора гидроксида калия потребуется для взаимодействия с 5,6 л углекислого газа с образованием средней соли?
6. для полного растворения 1,3 г цинка потребовалось 40 г соляной кислоты. определите массовую долю хлороводорода в соляной кислоте.
7. сколько литров углекислого газа нужно пропустить через 200 г 1,85%-ного раствора гидроксида кальция для образования кислой соли?
8. сколько граммов 8%-ного раствора гидроксида бария затратится на полное взаимодействие с 8 г оксида серы (vi)?
9. для полной нейтрализации 6 г гидроксида натрия потребовалось 50 г раствора азотной кислоты.. определите массовую долю кислоты в данном растворе.
10. сколько литров аммиака выделится при действии 20 г 52%-ного раствора гидроксида натрия на избыток сульфата аммония?
11. при взаимодействии избытка алюминия с 200 г раствора серной кислоты получили 3,36 литра газа (н. определите массовую долю кислоты в исходном растворе.
12. для полного растворения 4 г оксида меди (ii) потребовалось 50 г раствора азотной кислоты. определите массовую долю кислоты в этом растворе.
13. сколько литров аммиака могут прореагировать с 365 г 12%-ного раствора соляной кислоты?
14. сколько граммов 11,2%-ного раствора гидроксида калия нужно прилить к избытку сульфата алюминия, чтобы получить 3,9 г гидроксида алюминия?

1. Сначала найдем молекулярную массу хлороводородной кислоты (HCl), которая составляет 1 г/моль для H и 35,5 г/моль для Cl. Из раствора массой 400 г получаем 400 г / (0,073 г/моль) = 5,48 моль кислоты.
Согласно уравнению реакции, карбонат магния (MgCO3) реагирует с хлороводородной кислотой (HCl) следующим образом: MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O.
Таким образом, на 1 моль карбоната магния требуется 2 моля хлороводородной кислоты. Соответственно, на 5,48 моль хлороводородной кислоты требуется (5,48 моль * 2) = 10,96 моль карбоната магния.
Молекулярная масса карбоната магния (MgCO3) составляет 24,3 г/моль для Mg, 12 г/моль для C и 16 г/моль для O.
Масса 10,96 моль карбоната магния составляет 10,96 моль * (24,3 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль) = 594,48 г карбоната магния.
Таким образом, при взаимодействии 400 г 7,3%-ного раствора хлороводородной кислоты с избытком карбоната магния выделится 594,48 г карбоната магния.

2. Сначала найдем молекулярную массу серной кислоты (H2SO4), которая составляет 2 г/моль для H, 32 г/моль для S и 16 г/моль для O. Из раствора массой 8 г получаем 8 г / (64 г/моль) = 0,125 моль оксида меди(II).
Согласно уравнению реакции, оксид меди(II) (CuO) реагирует с серной кислотой (H2SO4) следующим образом: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O.
Таким образом, на 1 моль оксида меди(II) требуется 1 моль серной кислоты. Соответственно, на 0,125 моль оксида меди(II) требуется 0,125 моль серной кислоты.
Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 2 г/моль для H, 32 г/моль для S и 4 * 16 г/моль для O.
Масса 0,125 моль серной кислоты составляет 0,125 моль * (2 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль) = 9 г серной кислоты.
Таким образом, для полного растворения 8 г оксида меди(II) потребуется 9 г 10%-ного раствора серной кислоты.

3. Массовая доля гидроксида кальция в растворе определяется как (масса гидроксида кальция / масса азотной кислоты) * 100%.
Для нейтрализации гидроксида кальция требуется 2 моля азотной кислоты на 1 моль гидроксида кальция, так как уравнение реакции Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O.
Следовательно, на 3,7 г гидроксида кальция требуется (3,7 г / (40 г/моль)) / 2 = 0,04625 моль азотной кислоты.
Массовая доля кислоты в растворе составляет (300 г / 0,04625 моль) * 100% = 648,648%, что является невозможным значением. Вероятно, даны неверные данные или ошибка в расчетах.

4. Определим мольные массы сульфата меди(II) (CuSO4) и гидроксида натрия (NaOH), которые составляют 63,5 г/моль для Cu, 32 г/моль для S, 4 * 16 г/моль для O и 23 г/моль для Na, 16 г/моль для O и 1 г/моль для H соответственно.
Сульфат меди(II) и гидроксид натрия реагируют следующим образом: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4.
Соотношение между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия составляет 1:2, следовательно, на 1 моль сульфата меди(II) требуется 2 моля гидроксида натрия.
На 40 г раствора гидроксида натрия требуется (40 г / (23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль)) / 2 = 0,532 моль гидроксида натрия.
Мольная масса сульфата меди(II) составляет 63,5 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 159,5 г/моль.
Масса осадка составляет 0,532 моль * 159,5 г/моль = 84,796 г.
Следовательно, при взаимодействии избытка раствора сульфата меди(II) с 40 г 5%-ного раствора гидроксида натрия получится 84,796 г осадка.

5. Массовая доля гидроксида калия в растворе определяется как (масса гидроксида калия / масса углекислого газа) * 100%.
Сначала найдем количество молей углекислого газа: 5,6 л * (1 моль / 22,4 л) = 0,25 моль CO2.
Согласно уравнению реакции: 2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O. Для полного реагирования одной моли углекислого газа требуется 2 моля гидроксида калия.
Следовательно, на 0,25 моль CO2 требуется 0,5 моль гидроксида калия.
Молекулярная масса гидроксида калия (KOH) составляет 39 г/моль для K и 16 г/моль для O и H.
Масса 0,5 моль гидроксида калия составляет 0,5 моль * (39 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) = 28 г гидроксида калия.
Таким образом, для взаимодействия с 5,6 л углекислого газа с образованием средней соли потребуется 28 г 2,8%-ного раствора гидроксида калия.

6. Массовая доля хлороводорода в соляной кислоте определяется как (масса хлороводорода / масса оксида цинка) * 100%.
Для полного растворения 1,3 г цинка потребуется 40 г соляной кислоты.
Согласно уравнению реакции: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2. Для полного растворения оксида цинка требуется 2 моля соляной кислоты на 1 моль цинка.
Следовательно, на 1,3 г цинка потребуется (1,3 г / (65 г/моль)) / 2 = 0,01 моль соляной кислоты.
Массовая доля хлороводорода в соляной кислоте составляет 2 моля / (2 моля + 1 моль) * 100% = 66,67%.

7. Для образования кислой соли требуется произвести реакцию гидроксида кальция (Ca(OH)2) с углекислым газом (CO2), которая выглядит следующим образом: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O.
Согласно уравнению реакции, на 1 моль углекислого газа требуется 1 моль гидроксида кальция.
Следовательно, на 0,25 моль углекислого газа требуется 0,25 моль гидроксида кальция.
Молекулярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) составляет 40 г/моль для Ca, 2 * 1 г/моль для H и 16 г/моль для O.
Масса 0,25 моль гидроксида кальция составляет 0,25 моль * (40 г/моль + 2 * 1 г/моль + 16 г/моль) = 15 г гидроксида кальция.
Таким образом, для образования кислой соли потребуется пропустить через 200 г 1,85%-ного раствора гидроксида кальция 15 г гидроксида кальция.

8. Массовая доля бария в растворе гидроксида бария определяется как (масса бария / масса оксида серы(VI)) * 100%.
Для полного растворения 8 г оксида серы(VI) потребуется 100 г гидроксида бария.
Следовательно, массовая доля бария в 8%-ном растворе гидроксида бария составляет 100 г / 8% = 1250%.

9. Массовая доля кислоты в растворе определяется как (масса кислоты / масса гидроксида натрия) * 100%.
Для полной нейтрализации 6 г гидроксида натрия потребуется 50 г раствора азотной кислоты.
Массовая доля кислоты в данном растворе составляет (50 г / (6 г/моль))