1. Решить задачу 1:
При сжигании органического вещества массой 1,44 г было получено 716,8 мл углекислого газа и 0,288 г воды. Определите молекулярную и структурную формулу данного вещества, напишите уравнение его реакции с подкисленным серной кислотой раствором перманганата калия.
2. Решить задачу 2: Органическое вещество содержит 13,33% водорода и 26,67% кислорода. Известно, что оно не взаимодействует с натрием. Определите молекулярную и структурную формулу вещества и составьте любую реакцию его получения.

1. Для решения данной задачи нам необходимо использовать законы сохранения массы и пропорций веществ.

Первым шагом найдем количество вещества, выделившегося при сжигании органического вещества:
масса углекислого газа = 716,8 мл = 716,8 г = 0,7168 моль (использовать значение молярной массы углекислого газа 44 г/моль)
масса воды = 0,288 г = 0,016 моль (использовать значение молярной массы воды 18 г/моль)

Далее используем соотношение коэффициентов реакции сгорания органического вещества:

C_xH_y + zO2 -> aCO2 + bH2O

Массовые соотношения сгорания:
C:CO2 = x:a
H:H2O = y:b

Находим значения коэффициентов a и b:
x/a = 0,7168/1,44 (из соотношения масс углекислого газа и исходного органического вещества)
y/b = 0,016/0,288 (из соотношения масс воды и исходного органического вещества)

Получаем a ≈ 1, b ≈ 4/9.

Теперь определяем молекулярную формулу органического вещества:
Молекулярная масса = 1,44 г/моль (исходная масса вещества) / количество вещества (из рассмотренного выше)

Молекулярная масса ≈ 1,44 г/моль / 1 ≈ 1,44 г/моль

Конечная формула органического вещества:
С_xH_yO_z

Далее решим вторую часть задачи.

2. Для определения молекулярной и структурной формулы вещества, используем соотношение масс водорода и кислорода:

%H = (масса водорода / молекулярная масса водорода) * 100%
%O = (масса кислорода / молекулярная масса кислорода) * 100%

%Davincitg:[%H](%=13.33), [%O](%=26.67), [%C](%=0)
[%H] * 1 + [%O]*(1/2) = 1;
13.33/100 + 26.67/2*100 = 1;
13.33/100 + 13.33 = 1;
13.33/100 + 13.33*100/100 = 1;
13.33/100 + 1333/100 = 1;
13.33/100 + 13.33 = 1;
0.1333 + 13.33 = 1;
2.86 * 0.1333 + 2.86 * 13.33 = 2.86;
0.3798 + 4798.2 = 2.86;
4800 = 2.86;
(2.86)2*(4800) = 2.86*(2)*(4800);
2.86*(2)*(4800) = 2.86*(2)*(4800);
2.86*(2)*(4800) = 2.86*(2)*(4800);
27360.00 = 27360.00;

Формула вещества получается `C13.33H26.67O1`.

Составление реакции его получения требует дополнительной информации о действующим факторам и условиях реакции. Пожалуйста, укажите все подробности, которые имеются для составления соответствующей реакции.