1. решить уравнение 2. если это ионный обмен подписать, что йонный и решить. если это океслитель восстановительная, то расставить степени окисления и показать, что происходит с веществами (0кисление или восстановление) (2 пункт
можно не делать, но лучше сделать) h₂so₄ (концентрированная) + nao⇒ h₂s0₄(конц.) + cuo ⇒ h₂s0₄(конц.) + hg ⇒ h₂s0₄(разбавленная) + bacl₂⇒ h₂so₄ (разбл.) + fe ⇒ h₂so₄ (разбл.) + cuo ⇒ h₂so₄ (разбл.) + al (oh₃) ⇒

концентрированная

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

2H(+)+SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)=2Na(+)+SO4(2-)+2H2O

2H(+)+2OH(-)=2H2O

 H(+)+OH(-)=H2O

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

2H(+)+SO4(2-)+CuO=Cu(2+)+SO4(2-)+H2O

2H(+)+CuO=Cu(2+)+H2O

2H2S(+6)O4+Hg(0)=Hg(+2)SO4+S(+4)O2+2H2O

S(+6)+2e=S(+4)    ок-ль

Hg(0)-2e=Hg(+2)  в-ль

разб.

BaCl2=2HCl+BaSO4

2H(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=2H(+)+2Cl(-)+BaSO4

Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4

H(+)2SO4+Fe(0)=Fe(+2)SO4+H2(0)

H(+)+e=H(0) ок-ль

Fe-2e=Fe(+2)  в-ль

3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O

6H(+)+3SO4(2-)+2Al(OH)3=2Al(3+)+3SO4(2-)+6H2O

6H(+)+2Al(OH)3=2Al(3+)+6H2O

3H(+)+Al(OH)3=Al(3+)+3H2O