1)рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 152 г 5%-ного раствора feso4, с избытком раствора koh. 2) взаимодействует техническая кальцинированная сода массой 106 г, содержащая 90% карбоната натрия na2co3, с избытком соляной кислоты hcl. рассчитайте объем (н.у.) и массу полученного углекислого газа (co2) решить , скоро экзамен

kafdiana9 kafdiana9    1   21.05.2019 04:50    2

Ответы
кирюха6677 кирюха6677  15.06.2020 02:49

1

 

FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4 

mFeSO4 = 152 * 0.05 = 7.6 г 

vFeSO4 = 7.6 / 152 = 0.05 моль 

vFe(OH)2 = vFeSO4 = 0.05 моль 

mFe(OH)2 = 0,05 * 90 = 4,5 г

 

2

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 

106 ---100% 
х 90% 
х = 95,4 г 

95,4 : 106 = 0,9 моль 

1 моль Na2CO3 ---1 моль СО2 
0,9 моль х 
х = 0,9 моль СО2 

0,9 * 44 = 39,6 г 
0,9 * 22,4 = 20,16 л

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия