1 При взаимодействии натрия количеством вещества 0, 5 моль с водой получили водород объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (%).
№ 2. Металлический хром получают восстановлением его оксида Cr2О3 металлическим алюминием. Вычислите массу хрома, который можно получить при восстановлении его оксида массой 228 г, если практический выход хрома составляет 95 %. (МОЖНО С ДАНО)

Добрый день! Давайте рассмотрим каждый вопрос по очереди.

№ 1.

Дано:
Количество вещества натрия (Na) = 0,5 моль
Объем водорода (H2) = 4,2 л (н. у.)

Необходимо найти практический выход газа в процентах.

Мы знаем, что при реакции взаимодействия 1 моль натрия образуется 1 моль водорода (согласно балансированному химическому уравнению).

Таким образом, если у нас есть 0,5 моль натрия, то должно образоваться 0,5 моль водорода.

Теперь можем рассчитать объем водорода, который должен образоваться при таком количестве вещества натрия. Для этого воспользуемся законом Авогадро, который гласит, что одна моль любого газа занимает при нормальных условиях (н. у.) объем 22,4 л.

Таким образом, для 0,5 моль водорода объем будет равен:
0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

Однако, нам дано, что получилось только 4,2 л водорода. Так как практический выход газа известен как отношение фактического объема газа к теоретическому объему газа, то мы можем воспользоваться следующей формулой:

Практический выход (%) = (фактический объем газа / теоретический объем газа) * 100%.

Подставим значения:
Практический выход (%) = (4,2 л / 11,2 л) * 100% ≈ 37,5%.

Ответ: практический выход газа составляет около 37,5%.

№ 2.

Дано:
Масса оксида хрома (Cr2O3) = 228 г
Практический выход хрома = 95%

Необходимо найти массу хрома, который можно получить при таком количестве оксида хрома.

Практический выход означает, что из 100% исходного вещества (оксида хрома) мы получаем только 95% того же вещества (хрома).

Теперь рассчитаем массу хрома при данном практическом выходе. Для этого умножим массу оксида хрома на практический выход в виде десятичной дроби:

Масса хрома = Масса оксида хрома * Практический выход хрома

Масса хрома = 228 г * 0,95 ≈ 216,6 г.

Ответ: масса хрома, которую можно получить при восстановлении оксида массой 228 г, при практическом выходе 95%, составляет около 216,6 г.

Надеюсь, ответы понятны и достаточно подробны. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!