1)при восстановлении железа из железной окалины массой 145 кг избытком углерода получили 108,8 кг чистого металла. определите массу примесей в исходном образце железной окалины. 2)Какой объём сернистого газа(н.у) можно получить при обжиге 120 г пирита, содержащего 10% примесей? Какое число молекул будет содержаться в этом объеме сернистого газа? ​

1) Для решения данной задачи нам понадобится использовать закон сохранения массы. По данному закону масса продуктов реакции должна быть равна массе исходных веществ.
Исходя из условия, масса железной окалины составляет 145 кг, масса полученного чистого металла – 108,8 кг. Чтобы определить массу примесей в исходном образце железной окалины, нужно вычесть массу полученного чистого металла из массы исходного образца.
Масса примесей = Масса железной окалины - Масса полученного чистого металла
Масса примесей = 145 кг – 108,8 кг
Масса примесей = 36,2 кг

Таким образом, масса примесей в исходном образце железной окалины составляет 36,2 кг.

2) Чтобы решить эту задачу, необходимо использовать химическое уравнение реакции обжига пирита:
FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂
Из уравнения видно, что соотношение между молями пирита и молекулами сернистого газа равно 1:1. Это означает, что для получения 1 моля сернистого газа требуется 1 моль пирита.

Сначала определим количество пирита в молях:
Масса пирита = 120 г
Молярная масса пирита (FeS₂) = 2 * масса атомного веса железа (Fe) + масса атомного веса серы (S)
Молярная масса пирита = 2 * (55,85 г/моль) + 2 * (32,07 г/моль) = 119,09 г/моль

Количество молей пирита = Масса пирита / Молярная масса пирита
Количество молей пирита = 120 г / 119,09 г/моль ≈ 1,007 моль

Таким образом, имеется примерно 1,007 моль пирита, а это значит, что можно получить такое же количество молекул сернистого газа (так как соотношение между ними 1:1).

Теперь рассчитаем объем сернистого газа, используя идеальный газовый закон и условия нормальных условий (температура 0 °C, давление 1 атм):
V = n * Vm
где V – объем газа (в нашем случае сернистого газа), n – количество молей газа, а Vm – молярный объем газа при нормальных условиях (Vm ≈ 22,4 л/моль).

Теперь можем рассчитать объем сернистого газа, подставив значения:
V = 1,007 моль * 22,4 л/моль ≈ 22,55 л

Таким образом, при обжиге 120 г пирита можно получить примерно 22,55 л сернистого газа.

Чтобы определить количество молекул в этом объеме сернистого газа, воспользуемся формулой:
N = n * N₀
где N – количество молекул, n – количество молей газа, а N₀ – постоянная Авогадро (N₀ ≈ 6,022 × 10²³ молекул/моль).

Теперь можем рассчитать количество молекул в объеме сернистого газа:
N = 1,007 моль * 6,022 × 10²³ молекул/моль ≈ 6,06 × 10²³ молекул

Таким образом, в объеме сернистого газа объемом примерно 22,55 л содержится около 6,06 × 10²³ молекул.