1)при растворении 3-валентного металла массой 3 г в кислоте выделился водород объёмом 3,73 дм^3, измеренным при нормальных условиях.назовите металл. 2)при нормальных условиях газ объёмом 0,25 дм^3 имеет массу 0,903 г. определите относительную молекулярную массу газа и его плотность по воздуху.

1) 1 дм^3=1л
n(H2)=3.73 л/22.4 л/моль=0.166 моль
Для удобства возьмем соляную кислоту.
2Me+6HCl=2MeCl3+3H2
n(Me)=(0.166*2)/3=0.11 моль
n=m/M => M=3 г/0.11 моль=27.2 Ar(Al)=27 
Атомная масса совпадает с атомной массой Al , в пределах погрешности.
=> Металл -Al

2)
n=V/Vm n=m/M
=> M=m*Vm/V  M=(0.903 г *22.4 л/моль)/0.25 л=81 г/моль
Плотность по воздуху=M/29 г/моль
Плотность по воздуху=81 г/моль/29 г/моль=2.8

1)
n(Me)=(0.166*2)/3=0.11 моль
n=m/M => M=3 г/0.11 моль=27.2 Ar(Al)=27
Атомная масса совпадает с атомной массой Al
=> Металл -Al

2Плотность по воздуху=M/29 г/моль
Плотность по воздуху=81 г/моль/29 г/моль=2.8