1. Пользуясь таблицей 1 «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», подобрать из имеющихся растворов электролитов такие растворы, которые при взаимодействии между собой привели бы: к образованию а) осадка,
б) газообразного вещества,
в) малодиссоциирующего вещества.
Написать уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах.

2. Исследовать изменение цвета индикаторов в нейтральной, кислой и щелочной средах. Наблюдения занести в таблицу:

1. Для выполнения задания, нужно использовать таблицу 1 "Растворимость кислот, оснований и солей в воде". В этой таблице представлены различные растворы электролитов и их растворимости в воде.

а) Чтобы найти растворы, которые приведут к образованию осадка, нужно выбрать пару ионов, которые образуют нерастворимое вещество при взаимодействии. Например, выберем растворы хлорида натрия (NaCl) и сернокислого бария (BaSO4). При смешивании этих растворов хлорид натрия и сернокислый барий образуют нерастворимый осадок бария хлорида (BaCl2):

NaCl(aq) + BaSO4(aq) → BaCl2(s) + Na2SO4(aq)

б) Для образования газообразного вещества нужно выбрать пару растворов, которые образуют газ при взаимодействии. Например, выберем растворы соляной кислоты (HCl) и гидроксида натрия (NaOH). При их смешивании образуется соль и вода, а также выделяется газ (диоксид углерода, CO2):

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

в) Для образования малодиссоциирующего вещества нужно выбрать растворы, которые содержат малое количество ионов. Например, выберем растворы ацетата натрия (CH3COONa) и хлорида серебра (AgCl). При смешивании этих растворов образуется нерастворимый осадок хлорида серебра, который мало диссоциирует в растворе:

CH3COONa(aq) + AgCl(aq) → NaCl(aq) + AgCH3COO(s)

2. Для исследования изменения цвета индикаторов в различных средах, нужно провести эксперименты с использованием индикаторов и определить цвет индикатора в нейтральной, кислой и щелочной среде.

Ниже приведена таблица для заполнения наблюдений:

| Индикатор | Нейтральная среда | Кислая среда | Щелочная среда |
|-------------|------------------|--------------|----------------|
| Индикатор 1 | Цвет 1 | Цвет 2 | Цвет 3 |
| Индикатор 2 | Цвет 4 | Цвет 5 | Цвет 6 |
| Индикатор 3 | Цвет 7 | Цвет 8 | Цвет 9 |

Во время экспериментов можно добавить несколько капель индикатора в каждую среду и наблюдать изменение цвета. Например, для исследования цвета индикатора 1 в нейтральной, кислой и щелочной среде:

- Нейтральная среда: Если индикатор становится красным, это говорит о том, что раствор является кислым. Если индикатор становится синим или зеленым, это говорит о том, что раствор является щелочным.

- Кислая среда: Если индикатор становится красным, это говорит о том, что раствор кислый. Если индикатор не меняет цвет, это говорит о том, что раствор нейтрален или слабокислотный.

- Щелочная среда: Если индикатор становится синим или зеленым, это говорит о том, что раствор щелочной. Если индикатор не меняет цвета, это говорит о том, что раствор нейтрален или слабощелочной.

По завершению экспериментов, запишите в таблицу цвета, которые наблюдались для каждого индикатора в каждой среде.