1. подвергайте гидролизу K2CO3 и Na3PO4. Определите среду реакции.
2. NН4NO3 мен FeCL3 гидролизге ұшыратыңыз. Реакция ортасын анықтаңыз.
3. подвергайте гидролизу(NН4)2CO3 и Fe(CN)3. Определите среду реакции.4. Неизвестный газ получает объем 624 мл при давлении 104 кПа и при температуре 170С. Рассчитайте, сколько объемов этого газа получают при давлении 230 С и 107 кПа.
5. на реакцию нейтрализации было потрачено 4.9 г кислоты и 4.00 г гидроксида калия. Определите эквивалентную массу кислоты.
6. температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Если повысить температуру на 200оС, рассчитайте, сколько раз скорость этой реакции увеличивается.
7. 250 милилитр 3М для приготовления нитрата калия, рассчитайте необходимую массу соли.
8. Для приготовления 100 милилитров 2Н раствора фосфата калия рассчитайте необходимую массу фосфата калия.
12. перечислите окислительно – восстановительные реакции. Охарактеризуйте типы окислительно – восстановительных реакций.
К2Сг2О7 + HCl(конц.) → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
13.перечислите окислительно–восстановительные реакции. Объясните процессы восстановления окислителями.
Br2 + KI → I2 + KBr
14.окислительно-восстановительные реакции. Дайте характеристику реакций между молекулами и приведите примеры.
KI + K2Cr2O7 + H2SO4 ( раствор) (Cr2 (SO4) 3 + I2 + K2SO4 + H2O
15.окислительно–восстановительные реакции. Дайте характеристику реакциям диспропорции и приведите примеры.
NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
16.окислительно–восстановительные реакции. Дайте характеристику реакциям компропорции и приведите примеры.
NH4NO2 → N2 + H2O
18.напишите электронные формулы элементов, порядковые номера которых равны 12, 33, 48, 63.
19.напишите электронные формулы элементов, порядковые номера которых равны 20, 35, 43, 66.
20.окислительно–восстановительные реакции. Дайте характеристику реакциям компропорции и приведите примеры.
NH4NO2 → N2 + H2O
21.окислительно–восстановительные реакции. Дайте характеристику реакциям диспропорции и приведите примеры.
NO2 + H2O → HNO3 + HNO2​

koteleva    1   14.05.2020 06:02    4