1.pbs массой 26.56 кг с массовой долей примесей 0.1% обожгли, получившийся оксид восстановили коксом. вычислить массу полученного свинца. 2.вычислите массу меди которую можно получить при восстановлении углем 177.8 г cuo который содержит 10% примесей,если массовая доля выхода составляет 85%
викуха307
1
30.06.2019 01:40
3 
Популярные вопросы
- написать моделюй життєвих навичок...
2 - ТЕРМІНОВО ШВИДКО Скласти повне та йонне рівняння, за скороченим йонним NH4+OH=NH3...
2 - Оксид железа 2 и оксид железа 4 как будет с объяснением хорошим без объяснения...
1 - Я гoвno,бeздарноoсть, свooлочьь, твaaрь,гниiдa,сyyка,дoска,?!...
1 - Найдите площадь равнобокой трапеции у которой диагональ равная 12,образует с большим...
1 - Как вы думаете где и в каких целях древние албаны хранили зерно?...
2 - 1. Виконайте творчий проект «Пам ятки, пов язані з Данилом Романовичем, та пам...
1 - (а^4-б)^2 = а^8 или а^16 ...
1 - Ребята Упражнения 2. Замените выделенное в предложении просторечное слово стилистически...
1 - Три, охотник,ночевать, на, опушке,лес. составит предложение...
1
2PbS+3O2=2PbO+SO2
2PbO+C=2Pb+CO2
26,56кг=26 560г
ω(PbS)=100%-0,1%=99,9%
m(PbS)чист.=26 560г*100%/99,9%=26 586,586г
n(PbS)=26 586,586г/239г/моль=111,241моль
n(PbO)=n(PbS)=111,241моль
n(Pb)=n(PbO)=111,241моль
m(Pb)=111,241моль*207г/моль=23026,874г
23026,874г=23,027кг
ответ: m(Pb)=23,027кг
№2
2CuO+C=2Cu+CO2
ω(CuO)=100%-10%=90%
m(CuO)чист.=177,8г*100%/90%=160,02г
n(CuO)=160,02г/80г/моль=2,00025моль
n(Cu)=n(CuO)=2,00025моль
m(Cu)теор.=2,00025моль*64г/моль=128,016г
m(Cu)практ.=128,016г*85%/100%=108,814г
ответ:m(Cu)практ.=108,814г