1. Осуществить следующее преобразование:
Fe → FeS → FeCI₂ → FeCI₃ → Fe (OH)₃ → Fe (NO₃)₃ → Fe₂ (SO₄)₃ → Fe (OH)₃
2. Составить электронный баланс окислительно-восстановительной реакции, указать окислитель и
восстановитель:
FeSO₄ + HNO₃ + H₂ SO₄ = Fe₂ (SO₄)₃ + NO + H₂O

1.

Fe + S → FeS

FeS + 2HCl (разб. р-р)⇄ FeCl2 + H2S (Лабораторный метод получения сероводорода.)

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O

2Fe(NO3)3 + 3H2SO4 → 6HNO3 + Fe2(SO4)3

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

2.

6 Fe²SO4 (aq) + 2 HN⁵O3 (aq) (конц. р-р)+ 3 H2SO4 (aq) (конц. р-р)→ 3 Fe³2(SO4)3 (s) + 2 N²O (g) + 4 H2O (l)

N⁵ + 3 e⁻ →  N² |1 (восст-е)

Fe² - 1 e⁻ →  Fe³|3 (окис-е)

HNO3 - окислитель

FeSO4 - восстановитель

Объяснение: