1.осуществить превращения,назвать вещ-ва сu(no3)2- no2-hno3-fe(no3)3-fe(oh)3-fe2(so4)3 2.определить массу осадка,который образуется при взаимодействии 93 мл 10%-го раствора фосфорной кислоты(плотность 1.053г/мл) с 50 г 30%-го раствора гидроксида кальция

1)Cu(NO3)2 = NO2 = HNO3 = Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3  

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2    выше 170°C

H2 + 2NO2 = HNO2 + HNO3

Fe + 4HNO3(разб., гор.) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

3NaOH + Fe(NO3)3 = 3NaNO3 + Fe(OH)3

3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2)2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O

mр(H3PO4)=93*1.053=97.929г

m(H3PO4)=97.929*0.1=9.7929г

n(H3PO4)=0.7929/98=0.01моль

m(Ca(OH)2)=50*0.3=15г

n(Ca(OH)2)=15/74=0.203моль

n(Ca3(PO4)2)=n(H3PO4)/2=0.1/2=0.05моль

m(Ca3(PO4)2)=0.05*310=15.5г