1)особенности строения атома щелочных металлов на примере натрия 2)охарактеризовать основные особенности галогенов, в том числе по положению в псхэм 3)объяснить общее строение атомов галогенов на примере хлора 4)охарактеризовать распространение основных соединений хлора в природе и их значение 5)понятие оксиды и их классификация 6)различия и сходства между основными, кислотными и амфотерными (в строении и свойствах) 7) примеры реакций получения оксидов из простых веществ 8) примеры реакций получения оксидов из сложных веществ 9)охарактеризовать понятие "относительная атомная масса" и ее отличие от атомной массы элемента 10)что показывает относительная молекулярная масса и что можно узнать по формуле вещества 11) примеры вычисления относительной молекулярной массы вещества 12)понятие кислоты и их классификация 13) примеры структурных формул кислот 14)изменение цвета индикаторов в кислой среде

1.. все щелочные металлы восстановители.. легко отдае\ют элнктроны.. хорошо проводят ток.. при взаимодействии с водой оюразует щелочи.. имет 1 валентный электрон...
2...находятся в 7 гр..  хорошо взаимодействуют с водородом и щелочными металлами.. фтор самый электроотрицательный элемент...3.. для завершения энергетического уровня всем не хватает 1го электрона..все являются п элементами..
4... хлор образуется при извержении вулкана.. основниу соединения хлороводород.. каменная соль она же поваренная.. сильвин т.е калийхлор
5... оксиды это вещ-ва в сост кот вхоит кислород. есть солеобразующие и несолеобразюющие напр.. угарный газ
7.. с+о2=со2   s+o2=so2

8... caco3=cao+co2  получил 2 оксида сразу.. основной о кислотній..
9.10 молек. масса это масса молекулы. т.е сумма масс атомов входящих состав молекуды..
11.. caco3 =100  как?
са 40+с12+о16*3=100
12.. кислоті єто неорг соед кот образуются при действии кислотного остатка с водой.. напр.. 
so2+h20=h2so3
14...