1. Осмотическое давление 0,1Н раствора сульфата железа (II) при 0oС равно 1,7 атм. Чему равна кажущаяся степень диссоциации соли в растворе? 2. Рассчитать константу гидролиза сульфита аммония. Написать уравнение первой ступени гидролиза в молекулярном и ионом виде.

Добрый день!

Для решения первого вопроса, нам необходимо знать формулу для кажущейся степени диссоциации (α). Формула для расчета кажущейся степени диссоциации в растворе - это отношение концентрации ионов, образованных при диссоциации, к начальной концентрации соли.

В данном случае, нам дано осмотическое давление (P) и начальная концентрация соли (C0).

Мы знаем, что осмотическое давление связано с мольной концентрацией (C) и температурой (T) через идеальный газовый закон:

P = C * R * T,

где R - универсальная газовая постоянная.

Из данного нам значения осмотического давления, мы можем рассчитать мольную концентрацию соли:

C = P / (R * T).

Мольная концентрация соли равна концентрации диссоциировавшихся ионов (Ca) в растворе, так как сульфат железа (II) диссоциирует на два иона - железа (II) и сульфата.

Таким образом, начальная концентрация сульфата железа (II) равна начальной концентрации диссоциировавшихся ионов:

C0 = Ca.

Кажущаяся степень диссоциации (α) будет равна концентрации диссоциировавшихся ионов (Ca) поделенной на начальную концентрацию соли (C0):

α = Ca / C0.

Известно, что 1 атм = 101325 Па = 101325 Н/м^2. Ваше значение осмотического давления дано в атмосферах, поэтому мы также должны перевести его в Н.

Теперь, когда у нас есть все необходимые формулы и значения, мы можем решить задачу.

1. Расчет кажущейся степени диссоциации:

Шаг 1: Переведем осмотическое давление в Н:

P (Н) = 1,7 атм * 101325 Н/атм = 172042 Н.

Шаг 2: Расчет мольной концентрации соли:

C (моль/л) = P (Н) / (R * T).

Для этого нам потребуется значение R и T. Универсальная газовая постоянная R равна 8,314 Дж/(моль * K).

Примем температуру 0°C = 273 K.

C (моль/л) = 172042 Н / (8,314 Дж/(моль * K) * 273 К) = 78,712 моль/л.

Шаг 3: Расчет начальной концентрации ионов:

C0 = Ca.

C0 = 78,712 моль/л.

Шаг 4: Расчет кажущейся степени диссоциации:

α = Ca / C0.

Окончательный ответ: Кажущаяся степень диссоциации сульфата железа (II) в растворе равна Ca / C0 = 78,712 моль/л / 78,712 моль/л = 1.

Таким образом, кажущаяся степень диссоциации сульфата железа (II) в растворе равна 1.

Теперь перейдем ко второму вопросу.

2. Расчет константы гидролиза и написание уравнения первой ступени гидролиза:

Для расчета константы гидролиза сульфита аммония, нам понадобится знать концентрацию гидролизующихся ионов (Ca) и концентрацию восстанавливающихся ионов (Cb) в растворе.

Уравнение первой ступени гидролиза в молекулярном виде будет выглядеть следующим образом:

NH4SO3 + H2O → NH4OH + HSO3-,

где NH4SO3 - сульфит аммония,
H2O - вода,
NH4OH - аммиак,
HSO3- - гидросульфит.

Затем, мы можем представить это уравнение в ионом виде, чтобы рассчитать константу гидролиза:

NH4SO3 + H2O → NH4+ + OH- + HSO3-.

Константа гидролиза (Kh) рассчитывается по формуле:

Kh = (Ca * Cb) / C0,

где Ca - концентрация гидролизующихся ионов,
Cb - концентрация восстанавливающихся ионов,
C0 - начальная концентрация сульфита аммония.

Шаг 1: Расчет концентрации гидролизующихся ионов:

Ca = 1 моль/л.

Шаг 2: Расчет концентрации восстанавливающихся ионов:

Cb = 1 моль/л.

Шаг 3: Расчет начальной концентрации сульфита аммония:

C0 = 0,1 моль/л.

Шаг 4: Расчет константы гидролиза:

Kh = (Ca * Cb) / C0.

Kh = (1 моль/л * 1 моль/л) / 0,1 моль/л = 10 моль/л.

Окончательный ответ: Константа гидролиза сульфита аммония равна 10 моль/л. Уравнение первой ступени гидролиза в молекулярном виде: NH4SO3 + H2O → NH4OH + HSO3-. Уравнение первой ступени гидролиза в ионом виде: NH4SO3 + H2O → NH4+ + OH- + HSO3-.

Надеюсь, что это решение было понятным и подробным для вас. Если у вас есть еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать!