1)определите степени окисления каждого элемента в следующих формулах: c, kno3, pci3, co, hci, pb, n2o5, h2co3, pbo, hcio3, ba(oh)2, na2co3, k3po4, h2cr2o7. j2, cuo, cuso4, hi, o2, hio3, baco3, kmo4, ai2, h2so3,n2o, h3po3, sio2, nh3. mn, kcl, mn2o3, h2s, so3, hcio2, ci2o7, zn, h2zno2, znso4, si, kcio3, feci2, basio3, bao, ba(oh)2. 2)расставьте коэффициенты методом электронного , укажите окислитель и восстановитель: a) hno3+c=no2↑ +co2↑ + h2o b) kno3+pb=kno2+pbo c) hno3+p+h2o=h3po4+no d) hi+ hno3= hio3+no2↑ +h2o e) kcio3+p=kci+p2o5 f) zn+h2so4=znso4+h2s+h2o тема 9 класса: окислительно - восстановительные реакции (овр) заранее !
2)Расставьте коэффициенты методом ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА, укажите окислитель и восстановитель:
a) 4HNO3+C=4NO2↑ +CO2↑ + 2H2O
N+5+1e=N+4 4
C⁰-4e=C⁺⁴ 1
b) KNO3+Pb=KNO2+PbO
N⁺⁵+2e=N⁺³ 1
Pb⁰-2e=Pb⁺²1
c) 5HNO3+3P+2H2O=3H3PO4+5NO
N⁺⁵+3e=N⁺² 5
P⁰-5e=P⁺⁵ 3
d) HI+6HNO3= HIO3+6NO2↑ +3H2O
I⁻¹-6e=I⁺⁵ 1
N⁺⁵+1e=N⁺⁴ 6
e) 5KCIO3+6P=5KCI+3P2O5
Cl⁺⁵+6e=Cl⁻ 5
P⁰-5e=P⁺⁵ 6
f) 4Zn+5H2SO4=4ZnSO4+H2S+4H2O
Zn⁰-2e=Zn⁺² 4
S⁺⁶+8e=S⁻² 1