1. Определите массу гидроксида алюминия полученного при взаимодействии 21,3 г. нитрата алюминия и 50 г. 40 %-ного раствора гидроксида натрия?

Добрый день! Конечно, я готов помочь вам решить эту задачу.

Для начала, давайте определим химическое уравнение реакции между нитратом алюминия и гидроксидом натрия:
2Al(NO3)3 + 6NaOH -> 2Al(OH)3 + 6NaNO3

Из уравнения видно, что для образования гидроксида алюминия требуется 2 моль нитрата алюминия и 6 молов гидроксида натрия, то есть соотношение между ними 1:3.

Теперь давайте рассмотрим вещества, которые у нас есть. У нас есть 21,3 г. нитрата алюминия и 50 г. 40% -ного раствора гидроксида натрия.

1. Найдем количество нитрата алюминия, используя следующую формулу:
масса = количество вещества × молярная масса.
Молярная масса Al(NO3)3 равна 213 г/моль, соответственно:
количество вещества нитрата алюминия = масса нитрата алюминия / молярная масса нитрата алюминия.
подставляем значения:
количество вещества нитрата алюминия = 21,3 г / 213 г/моль = 0,1 моль.

2. Теперь необходимо рассчитать количество гидроксида натрия в 40%-ном растворе. Однако, у нас есть только масса раствора, а не его количество вещества. Для дальнейших расчетов необходимо найти массу натрия в растворе:
масса натрия = масса раствора гидроксида натрия × концентрация.
масса натрия = 50 г × 0,4 = 20 г.

Затем рассчитываем количество вещества натрия:
количество вещества натрия = масса натрия / молярная масса натрия.
Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, следовательно:
количество вещества натрия = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль.

3. Поскольку соотношение между нитратом алюминия и гидроксидом натрия в реакции 1:3, то количество гидроксида натрия, необходимое для полного превращения нитрата алюминия в гидроксид алюминия, будет равно 1,5 моля.

4. Осталось найти массу гидроксида алюминия. Снова применим формулу:
масса = количество вещества × молярная масса.
Молярная масса Al(OH)3 равна 78 г/моль, следовательно:
масса гидроксида алюминия = количество гидроксида алюминия × молярная масса гидроксида алюминия.
подставляем значения:
масса гидроксида алюминия = 1,5 моль × 78 г/моль = 117 г.

Таким образом, масса гидроксида алюминия, полученного при взаимодействии 21,3 г. нитрата алюминия и 50 г. 40%-ного раствора гидроксида натрия, равна 117 г.