1. Определить моляльную концентрацию раствора, если массовая доля нитрата натрия (NaNO3) в этом растворе равна 14%.
2. Рассчитать молярную концентрацию раствора гидроксида натрия NaOH, если
водородный показатель раствора рН = 11. Степень диссоциации α = 1.
3. Указать, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, написать сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза, указать реакцию среды: KCl, CuSO4, CH3COOK;
4. Составить условную схему Fe –Ag гальванического элемента, написать уравнения процессов, протекающих при его работе. Концентрации ионов равны: C (Fe2+) = 0,1M, C (Ag+) = 0,001M. Вычислить ЭДС этого гальванического элемента.
5. Гальванический элемент состоит из двух окислительно-восстановительных
электродов. Первый электрод V^3+, V^2+ | Pt, второй электрод Mn^3+, Mn^2+ | Pt. Концентрации ионов равны: C(V^3+) = 1 M; C(V^2+) = 0,001 M; C(Mn^3+) = 0,01 M; C(Mn^2+) = 0,1 M. Составить схему гальванического элемента. Написать уравнения процессов, протекающих в анодном и катодном полуэлементах, и уравнение токообразующей реакции. Вычислить ЭДС при T = 298 K, используя справочные данные.

piiip    1   08.12.2021 04:27    11