1. нейтральная среда в растворе соли 1) k2s 2) k2so3 3) k2so4 4) k2co3 2. установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора а) кислотная 2) нейтральная 3) щелочная 1) hcook 2) ki 3) mncl2 4) na2so3 3. уравнение реакции разложения бертолетовой соли: 2kclo3=2kcl+3o2+182 кдж вычислите массу образовавшегося кислорода, если выделилось 136,5 кдж теплоты. 4. составьте уравнение гидролиза сульфита натрия. укажите, в какую сторону и почему сместиться равновесие при следующих условиях. а) с добавлением воды б) повышение температуры в) добавление щелочи

1. Нейтральная среда в растворе соли:
- k2s - эта соль, состоящая из калия (K) и серы (S), после растворения в воде дает два иона калия (K+) и один ион серы (S2-). Ни ионы калия, ни ион серы не образуют ионов водорода (H+) или гидроксида (OH-), поэтому раствор соли k2s будет иметь нейтральную среду.
- k2so3 - эта соль, состоящая из калия (K) и соединения серы с кислородом (SO3), после растворения в воде дает два иона калия (K+) и один ион сульфита (SO3^2-). Ион сульфита не образует ионов водорода (H+) или гидроксида (OH-), поэтому раствор соли k2so3 будет иметь нейтральную среду.
- k2so4 - эта соль, состоящая из калия (K) и соединения серы с кислородом (SO4), после растворения в воде дает два иона калия (K+) и один ион сульфата (SO4^2-). Ион сульфата не образует ионов водорода (H+) или гидроксида (OH-), поэтому раствор соли k2so4 будет иметь нейтральную среду.
- k2co3 - эта соль, состоящая из калия (K) и углекислого газа (CO3), после растворения в воде дает два иона калия (K+) и один ион карбоната (CO3^2-). Ион карбоната не образует ионов водорода (H+) или гидроксида (OH-), поэтому раствор соли k2co3 будет иметь нейтральную среду.

2. Установим соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора:
- hcook - эта соль, состоящая из водорода (H) и уксусной кислоты (CH3COOH), после растворения в воде дает ион водорода (H+) и ион уксилия (C2H3O2-). Ион водорода является кислотным (H+), поэтому раствор соли hcook будет иметь кислотную среду.
- ki - эта соль, состоящая из калия (K) и йода (I), после растворения в воде дает ион калия (K+) и ион йода (I-). Ни ион калия, ни ион йода не образуют ионов водорода (H+) или гидроксида (OH-), поэтому раствор соли ki будет иметь нейтральную среду.
- mncl2 - эта соль, состоящая из марганца (Mn) и хлорида (Cl), после растворения в воде дает ион марганца (Mn^2+) и два иона хлорида (Cl-). Ни ион марганца, ни ионы хлорида не образуют ионов водорода (H+) или гидроксида (OH-), поэтому раствор соли mncl2 будет иметь нейтральную среду.
- na2so3 - эта соль, состоящая из натрия (Na) и соединения серы с кислородом (SO3), после растворения в воде дает два иона натрия (Na+) и один ион сульфита (SO3^2-). Ион сульфита не образует ионов водорода (H+) или гидроксида (OH-), поэтому раствор соли na2so3 будет иметь нейтральную среду.

3. Для решения этого вопроса нам необходимо использовать закон голландера-гриффитса о массах веществ при дроблении реакции.

Данная реакция разложения бертолетовой соли (KClO3) в результате нагревания должна быть сопровождена выделением 182 кДж теплоты. Определим число моль кислорода, для этого воспользуемся уравнением реакции:

2KClO3 = 2KCl + 3O2 + 182 кДж

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль KClO3 образуется 3 моль O2. Это соотношение можно записать как:

2 : 3 = n(КClO3) : n(O2)

Подставим известное значение полученной теплоты (136,5 кДж) в формулу для расчета массы кислорода:

182 кДж -> 3 моль O2
136,5 кДж -> n моль O2

n = (136,5 кДж * 3 моль O2) / 182 кДж

Выразим моль O2 в граммах, зная молярную массу кислорода (32 г/моль):

масса O2 = n * молярная масса O2 = (136,5 кДж * 3 моль O2 * 32 г/моль) / 182 кДж

Ответ: масса образовавшегося кислорода равна 84 г.

4. Уравнение гидролиза сульфита натрия (Na2SO3) выглядит следующим образом:
Na2SO3 + H2O ⇌ 2NaOH + H2SO3
В результате гидролиза сульфита натрия образуются гидроксид натрия (NaOH) и сульфитная кислота (H2SO3).

А) С добавлением воды: при добавлении воды происходит реакция гидролиза сульфита натрия, и вода сначала присоединяется к сульфитной кислоте, образуя гидрид сульфитной кислоты (H2SO3) по реакции H2O + H2SO3 ⇌ 2H2SO3. Гидроксид натрия (NaOH) остается неизменным. Таким образом, равновесие смещается вправо, в сторону направления образования большего количества сульфитной кислоты.

Б) Повышение температуры: при повышении температуры равновесие будет смещаться в ту сторону, где реакция происходит с поглощением тепла. В данном случае равновесие сместится влево, обратно к исходным реагентам, чтобы поглотить излишнюю энергию в виде теплоты, так как гидролиз сульфита натрия является эндотермической реакцией.

В) Добавление щелочи: добавление щелочи, например, гидроксида натрия (NaOH), приведет к нейтрализации сульфитной кислоты (H2SO3) по реакции NaOH + H2SO3 → NaHSO3 + H2O. В результате образуется сульфит натрия (NaHSO3) и вода (H2O). Таким образом, равновесие смещается вправо, в сторону направления образования большего количества сульфита натрия.