1. Найдите количество молекул в 5 г оксида кремния SiO2 [1] 2. Определите массу 3 моль серной кислоты H2SO4 [1] 3. Укажите одну из причин парникового эффекта А) добыча полезных ископаемых Б) использование водородного топлива в автомобилях В) использование атомных электростанций Г) загрязнение окружающей среды бытовыми отходами [1] 4. Определите экзотермическую реакцию. а) реакция цинка с серной кислотой б) реакция углерода с кислородом в) реакция нейтрализации г) реакция разложения угольной кислоты [1] 5. а) Решите задачу. Найдите массу и количество вещества оксида магния, полученного из 10 г магния в реакции с кислородом.

1. Для нахождения количества молекул в 5 г оксида кремния SiO2, мы должны использовать формулу ниже:

? = ?/?,

где ? - количество молекул, ? - масса вещества, ? - молярная масса вещества.

Молярная масса оксида кремния (SiO2) равна 60 г/моль (28 г/моль для кремния и 32 г/моль для кислорода).

Подставим значения в формулу:

? = 5 г / 60 г/моль = 0.0833 моль.

Чтобы найти количество молекул, мы можем использовать формулу:

? = ? * ??,

где ? - количество молекул, ? - количество молей, ?? - постоянная Авогадро (6.022 * 10^23 молекул/моль).

Подставим значения:

? = 0.0833 моль * 6.022 * 10^23 молекул/моль = 5.02 * 10^22 молекул.

Таким образом, в 5 г оксида кремния (SiO2) содержится приблизительно 5.02 * 10^22 молекул.

2. Чтобы определить массу 3 моль серной кислоты H2SO4, мы также используем формулу:

? = ?/?,

где ? - количество молей, ? - масса вещества, ? - молярная масса вещества.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль (2 г/моль для водорода, 32 г/моль для серы и 64 г/моль для кислорода).

Подставим значения в формулу:

? = 3 моль.

Масса серной кислоты:

? = ? * ? = 3 моль * 98 г/моль ≈ 294 г.

Таким образом, масса 3 моль серной кислоты H2SO4 составляет приблизительно 294 г.

3. Причинами парникового эффекта могут быть все перечисленные варианты А, Б, В и Г.

- Добыча полезных ископаемых: при добыче нефти, газа и угля из земли в атмосферу выбрасываются парниковые газы, такие как углекислый газ (CO2).

- Использование водородного топлива в автомобилях: водородное топливо сгорает, образуя воду, но процесс производства водорода может требовать использования энергии, которая может быть получена из источников, выбрасывающих парниковые газы.

- Использование атомных электростанций: при работе атомных электростанций происходит отдача тепла, которое может выделяться в атмосферу и вызывать парниковый эффект.

- Загрязнение окружающей среды бытовыми отходами: когда бытовые отходы разлагаются, они выбрасывают метан в атмосферу, что является одним из парниковых газов.

Таким образом, все варианты А, Б, В и Г могут быть причинами парникового эффекта.

4. Экзотермическая реакция - это реакция веществ, при которой выделяется тепло или энергия.

- Реакция цинка с серной кислотой (Zn + H2SO4): в процессе реакции образуется серный диоксид (SO2), вода (H2O) и соль цинка (ZnSO4). Эта реакция является экзотермической, так как при ней выделяется тепло.

- Реакция углерода с кислородом (C + O2): в результате этой реакции образуется углекислый газ (CO2). Реакция является экзотермической, так как происходит выделение тепла.

- Реакция нейтрализации (HCl + NaOH): в результате этой реакции образуется соль (NaCl) и вода (H2O). Реакция нейтрализации также является экзотермической реакцией, так как она сопровождается выделением тепла.

- Реакция разложения угольной кислоты (H2CO3): в этой реакции угольная кислота разлагается на воду (H2O) и углекислый газ (CO2). Реакция является эндотермической, так как требует поглощение тепла.

Таким образом, реакции цинка с серной кислотой и углерода с кислородом являются экзотермическими реакциями.

5. а) Теперь решим задачу о нахождении массы и количества вещества оксида магния (MgO), полученного из 10 г магния (Mg) в реакции с кислородом (O2).

Сначала найдем количество молей магния, используя формулу:

? = ?/?,

где ? - количество молей, ? - масса вещества, ? - молярная масса вещества.

Молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль.

Подставим значения в формулу:

? = 10 г / 24 г/моль ≈ 0.417 моль.

Затем используем коэффициенты сбалансированного уравнения реакции, чтобы определить отношение между магнием и оксидом магния:

2?? + ?2 → 2???.

Из уравнения видно, что стехиометрическое отношение между магнием и оксидом магния составляет 1:1.

Следовательно, количество молей оксида магния также составляет 0.417 моль.

Наконец, найдем массу оксида магния, используя формулу:

? = ? * ?,

где ? - масса вещества, ? - количество молей, ? - молярная масса вещества.

Молярная масса оксида магния (MgO) равна 40 г/моль.

Подставим значения в формулу:

? = 0.417 моль * 40 г/моль = 16.68 г.

Таким образом, масса и количество вещества оксида магния, полученного из 10 г магния в реакции с кислородом, составляет приблизительно 16.68 г и 0.417 моль соответственно.