1)Напишите структурные формулы альдегидов, образующихся при окислении спиртов: а) этилового СН3-СН2-ОН;
б) пентилового СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-ОН

2)Сколько граммов бензола вступило в реакцию с азотной кислотой, если при этом получилось 72 г нитробензола?

3)Составьте и уровняйте уравнение реакции хлорида алюминия с гидроксидом калия и аналогичного соединения фосфора с гидроксидом натрия(назовите их)

4)Допишите уравнения реакции окисления-восстановления:
а) Br2 + Fe =; в) I2 + F2 =;
б) Zn + C =; г) CuO + H2 =.
Укажите степень окисления элементов в полученных продуктах.

5)Составьте уравнения электролитической диссоциации веществ, формулы которых Ca(ОН)2, Ca3(PO4)2, NaClO3, NaCl, KHSO4.

6)При температуре 260° реакция заканчивается за 10 минут. За какое время произойдет реакция при температуре 290°С, если γ = 4?

​

в 2020 люди ели помидоры и жарили мамонтов и динозавр летеал

1) структурные формулы альдегидов, образующихся при окислении спиртов:

а) этилового спирта (СН3-СН2-ОН) в ацетальдегид (СН3-СО-Н):
СН3-СН2-ОН + [О] → СН3-СО-Н + Н2О

б) пентилового спирта (СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-ОН) в пентаналь (СН3-СН2-СН2-СН2-СО-Н):
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-ОН + [О] → СН3-СН2-СН2-СН2-СО-Н + Н2О

2) Чтобы найти количество бензола, вступившего в реакцию с азотной кислотой, нужно узнать их стехиометрическое соотношение. Оно определяется по коэффициентам в уравнении реакции окисления бензола до нитробензола:
C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль бензола приходится 1 моль нитробензола. Тогда можно использовать мольную массу, чтобы перевести массу нитробензола в моль:
молярная масса нитробензола = масса / количество вещества
молярная масса нитробензола = 72 г / молярная масса нитробензола

3) Уравнение реакции хлорида алюминия с гидроксидом калия:
AlCl3 + 3KOH → K3AlO3 + 3HCl

Уравнение реакции фосфора с гидроксидом натрия:
P4 + 6NaOH + 3H2O → 3Na3PO4 + 3PH3

4) Уравнения реакции окисления-восстановления:

а) Br2 + 2Fe → 2FeBr3
Степень окисления элементов: Br0 → Br3; Fe0 → Fe3+

в) I2 + 5F2 → 2IF5
Степень окисления элементов: I0 → I5; F0 → F0 (не изменяется)

б) Zn + C2H2 → ZnC2 + H2
Степень окисления элементов: Zn0 → Zn2+; C-2 → C0 (не изменяется)

г) CuO + 2H2 → Cu + H2O
Степень окисления элементов: Cu2+ → Cu0; H+1 → H0 (не изменяется)

5) Уравнения электролитической диссоциации:

Ca(ОН)2 → Ca2+ + 2OH-
Ca3(PO4)2 → 3Ca2+ + 2PO4^3-

NaClO3 → Na+ + ClO3-
NaCl → Na+ + Cl-

KHSO4 → K+ + H+ + SO4^2-

6) Уравнение Аррениуса позволяет определить зависимость скорости химической реакции от температуры:
k1 / k2 = exp [(Ea / R) * (1/T2 - 1/T1)]

где k1 и k2 - скорости реакций при температурах T1 и T2 соответственно, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T1 и T2 - температуры в кельвинах.

В данном случае известно, что при T1 = 260°C реакция происходит за 10 минут. Нужно найти время реакции при T2 = 290°C. Для этого можно использовать уравнение Аррениуса и параметр γ, который определяет, как изменяется скорость реакции при изменении температуры на 10 градусов:
k1 / k2 = γ^(T2 - T1) / 10

Тогда можно найти k2, подставив известные значения:
k2 = k1 / (γ^(T2 - T1) / 10)

Зная, что при T1 = 260°C реакция происходит за 10 минут, можно найти k1:
k1 = 1 / 10

Подставляя значения в формулу, получим:
k2 = (1 / 10) / (γ^((290 + 273) - (260 + 273)) / 10)
k2 = (1 / 10) / (γ^10 / 10)

Таким образом, найдено время реакции при T2 = 290°C.