1)Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций,протекающих при сливании растворов а)гидроксида калия и фосфорной кислоты
б)карбоната кальция и азотной кислоты
в)хлорида амония и гидроксида натрия
2)Решите задачу.
Какова массовая доля фосфорной кислоты в растворе если для нейтрализации раствора массой 490грамм потребовался 9'/. раствор гидроксида натрия массой напиши все ответы под каждой буквой и цифрой за понимание!

Привет! Давай разберем твои вопросы по порядку.

1) Твоя первая задача состоит в написании молекулярных и ионных уравнений для реакций, которые происходят при слиянии растворов различных веществ. Звучит сложно, но мы разберемся.

а) Скажи, ты уже знаешь, что такое молекула и ион? Если нет, давай объясню. Молекула - это единица вещества, состоящая из двух или более атомов. Ион - это атом или группа атомов, которая имеет положительный или отрицательный заряд. Например, ион натрия имеет положительный заряд Na+.

Перейдем к самому уравнению. Для слияния растворов гидроксида калия (KOH) и фосфорной кислоты (H3PO4), сначала определим их ионные формулы. Гидроксид калия состоит из двух ионов: K+ и OH-. Фосфорная кислота состоит из трех атомов водорода (H) и одного атома фосфора (P).

Молекулярное уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:
KOH + H3PO4 -> K3PO4 + H2O

Теперь давай перейдем к ионному уравнению. Для этого нужно разложить молекулы на ионы:
K+ + OH- + 3H+ + PO4^3- -> K+ + 3PO4^3- + H2O

б) Перейдем к следующей реакции, слиянию растворов карбоната кальция (CaCO3) и азотной кислоты (HNO3). Карбонат кальция состоит из ионов Ca^2+ и CO3^2-, а азотная кислота - из ионов H+ и NO3^-.

Молекулярное уравнение для этой реакции такое:
CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:
Ca^2+ + CO3^2- + 2H+ + 2NO3^- -> Ca^2+ + 2NO3^- + CO2 + H2O

в) Последняя задача - слияние растворов хлорида амония (NH4Cl) и гидроксида натрия (NaOH). Хлорид амония состоит из ионов NH4+ и Cl-, а гидроксид натрия - из ионов Na+ и OH-.

Молекулярное уравнение для этой реакции:
NH4Cl + NaOH -> NaCl + NH3 + H2O

Ионное уравнение будет выглядеть так:
NH4+ + Cl- + Na+ + OH- -> Na+ + Cl- + NH3 + H2O

2) Следующая задача - решить проблему с массовой долей фосфорной кислоты в растворе по данной информации. Для этого нам нужно вычислить количество фосфорной кислоты, необходимое для нейтрализации раствора гидроксида натрия массой 490 грамм и массовая доля - это отношение массы фосфорной кислоты к общей массе раствора, умноженное на 100%.

Найдем количество фосфорной кислоты, необходимое для нейтрализации раствора гидроксида натрия. Для этого воспользуемся молярным соотношением между веществами в уравнении реакции, которое мы написали ранее:

1 моль фосфорной кислоты (H3PO4) + 3 моля гидроксида натрия (NaOH) -> 1 моль натрийфосфата (Na3PO4) + 3 моля воды (H2O)

Масса одного моля фосфорной кислоты (H3PO4) - это сумма масс атомов в этой молекуле, которую можно найти в таблице химических элементов. Значение приближенное и округлим его до 98 г/моль. Также, зная массу раствора гидроксида натрия (490 г) и его молярную массу (40 г/моль), можем вычислить количество молей этого вещества:

масса раствора гидроксида натрия / молярная масса гидроксида натрия = 490 г / 40 г/моль = 12,25 моль гидроксида натрия

Зная, что в соотношении 1:3 идут реагенты фосфорная кислота (H3PO4) и гидроксид натрия (NaOH), можем сказать, что для нейтрализации 12,25 моль гидроксида натрия понадобится 4,083 моля фосфорной кислоты (12,25 моль / 3).

Теперь можем вычислить массу фосфорной кислоты:

масса фосфорной кислоты = количество молей фосфорной кислоты * молярная масса фосфорной кислоты = 4,083 моля * 98 г/моль = 400,17 г

Теперь, чтобы вычислить массовую долю, нужно разделить массу фосфорной кислоты на общую массу раствора, умножить на 100%:

массовая доля фосфорной кислоты = (масса фосфорной кислоты / общая масса раствора) * 100% = (400,17 г / (400,17 г + 490 г)) * 100% ≈ 44,98%

Выравняй после. Пусть фосфорным атомам будет масса в 1g, тогда мы выведим отношение и может быть мы выведем еще какую нибудь массу этих атомов, которое послужит нам руководством для дальнейшего решения.