1. Напишите электронную конфигурацию атомов магния, кальция, стронция. 2. Какие степени окисления проявляют щелочноземельные металлы в соединениях?
Приведите примеры.
3. Охарактеризуйте физические свойства щелочноземельных металлов.
4. Расположите в ряд по возрастанию восстановительной следующие
металлы: Mg, Ba, Sr Be, Ca, Rа​

1. Mg +12  )  )  )    1s²2s²p⁶3s²   валентных  2 электрона  третьего  уровня

                ₂  ₈  ₂

   P +15    )  )  )    1s²2s²p⁶3s²p³ валентных 5  электронов  третьего уровня

                ₂  ₈  ₅

   Na +11  )  )  )     1s²2s²p⁶3s¹    валентный  1  электрон  третьего  уровня

                ₂  ₈  ₁

2. типичная степень окисления щелочноземельных металлов в соединениях +2.

3.В свободном состоянии Be – металл серо-стального цвета, обладающий плотной гексагональной кристаллической решеткой, достаточно твердый и хрупкий. На воздухе Be покрывается оксидной пленкой, что придает ему матовый оттенок и снижает его химическую активность.

Магний в виде простого вещества представляет собой белый металл, который, также, как и Be, при нахождении на воздухе приобретает матовый оттенок за счет образующейся оксидной пленки. Mg мягче и пластичнее бериллия. Кристаллическая решетка Mg – гексагональная.

Ca, Ba и Sr в свободном виде – серебристо-белые металлы. При нахождении на воздухе мгновенно покрываются желтоватой пленкой, которая представляет собой продукты их взаимодействия с составными частями воздуха. Кальций – достаточно твердый металл, Ba и Sr – мягче.

Ca и Sr имею кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку, барий – кубическую объемоцентрированную кристаллическую решетку.

Все щелочноземельные металлы характеризуются наличием металлического типа химической связи, что обуславливает их высокую тепло- и электропроводность. Температуры кипения и плавления щелочноземельных металлов выше, чем щелочных металлов.

4. Be, Mg, Ca, Sr, Ba Ra

Объяснение: