1. напишите электролиз расплава бромида натрия (nabr). 2. составьте гальванический элимент, в котором цинк будет востоновителем и расчитайте его эдс. 3. напишите полные молекулярные и ионно- молекулярные уравнения гидролиза
соли и укажите значение рн раствора сн3соок. 4. сколько граммов соли содержиться в 400 мл 0,2 м раствора нитрата натрия? 5. расставьте коэффициенты методом электронного и определите окислитель и востановитель: h2o2+kmno4=mno2+koh+o2+h2o

1) Электролиз:

2NaBr  =  2Na  +  Br2.

2) Это гальванический элемент Даниэля:

Две разделенные перегородкой емкости. В одной цинковый электрод, погруженный в раствор сульфата цинка, в другой - медный электрод, погруженный в раствор сульфата меди. При замыкании цепи образуется эл. ток вызванный эдс, равной примерно разности стандартных электродных потенциалов меди и цинка. (При условии примерно равной концентрации растворов сульфатов меди и цинка).

Е = Е(Cu) - E(Zn) = 0,337 - (-0,763) = 1,1 В.

Формула окислительно-восстановительной реакции:

3) Уравнения гидролиза CH3COOK:

В молекулярной форме:

CH3COOK  +  H2O  =  CH3COOH  +  KOH.

В полной йонной форме:

В сокращенной ионной форме:

Слабая кислота и сильное основание дают щелочную реакцию с pH>7.

4) По определению молярности раствора:

0,2 = m/(M*V), где m - искомая масса соли, M = M(NaNO3) = 85 г/моль,

V = 400 мл = 0,4 л.

m = 0,2*0,4*85 = 6,8 г

ответ: 6,8 г.

5)  4H2O2 + 4KMnO4  =  4MnO2  +  4KOH  +  5O2  +  2H20

Перманганат(MnO4^(-1)) выступает в роли окислителя, а конкретно - марганец. Он принимает 3 электрона и степень окисления становится (+4)

Mn(+7)  +  3e  = Mn(+4)

Еще в роли окислителя выступают два иона ОН в перекиси водорода:

2ОН(0) + 2е = 2ОН(-1)

Кислород восстановитель

2О(-2) - 4е = О2(0)

Теперь выставляем коэффициенты по диагонали, делая электронный баланс.  Перед свободным кислородом ставим коэффициент (3+2) = 5, а перед перекисью и марганцовкой ставим по 4. Остальные коэффициенты получаются автоматически.