1. написать уравнение скорости реакций и определить как изменится скорость, если концентрацию первого вещества увеличить в 2 раза. 2nof=2no+f2 2.скорость реакции при 100°с равна единице,её температурный коэффициент равен двум.во сколько раз медленнее протекает реакция при 20°с?

1. v1=k*C(NOF)2( концентрация - в квадрате)
при увеличениии   C(NOF) в два разакинетическое  уравнение приобретает вид :
  v2=k* (2C(NOF))2  (удвоенная концентрация в квадрате)=4 V1. т.е. скорость увеличится в 4 раза.

2. отношение двух скоростей равно  числу, равно
му двум в минус восьмой степени= 2 в степени (20-100)/10 (правило Вант-Гоффа)
т.е. скорость уменьшится в 4096 раз