1. Методом электронного баланса расставить коэффициента в уравнении реакции, указать восстановитель:
MnO2+KBr+H2SO4→ MnSO4+Br2+K2SO4+H2O
2. С ионно-электронного метода расставить коэффициенты в уравнении реакции и указать окислитель:
HNO3+FeCl2+HCl→ FeCl3+NO+H2O
3. Вычислите стандартную ЭДС реакции, закончите уравнение и расставьте коэффициенты:
Mg+H2SO4(конц.)→MgSO4+H2S+...
4. Можно ли использовать KMnO4 в качестве окислителя в следующем процессе при стандартных условиях?HNO2+H2O-2e→NO3(минус заряд)+3H(минус заряд)
ответ подтвердите расчётом ЭДС.
5. Какими свойствами (окислителя или восстановителя) обладает ? Почему?

пподрао    3   02.06.2020 20:09    1