1) магний склепан с медью. какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? составте схему гальванического элемента образующегося при этом. определите эдс и дельта δg (0-вверху и внизу 298) этого элемента при стандартных условиях. напишите соответствующее уравнения реакций поясните ответ рисунком 2) какой силы должен быть ток использован для того, чтобы выделить из раствора ag2so4 серебро массой 108г за 6 мин? составьте схему электролиза этого раствора при использовании графитовых электродов. 3) даны три соли. первая соль окрашивает пламя в фиолетовый цвет, вторая -в желтый. раствор третьей соли образует осадок с раствором первой соли, желтый осадок с раствором второй соли и белый творожистый осадок с раствором натрия. назовите заданные соли, ответ потвердите соотвествующими уравнениями реакций в молекулярной и ионных формах.

Ghhjhgyg5g556gjvvjghjhjhjhjhjiujjjk

Привет! Конечно, я могу помочь тебе с этими вопросами.

1) Когда магний и медь попадают в кислую среду, магний будет подвергаться коррозии. Это связано с тем, что магний является более активным металлом, чем медь, и потому он будет окисляться.

Схема гальванического элемента, образующегося при этом, будет выглядеть следующим образом:

Магний (Mg) | Медь (Cu) || Cu2+ | Mg2+

Где две вертикальные линии обозначают границы раздела фаз. Магний находится с левой стороны, а медь справа. Перегородка разделяет два раствора - раствор меди (Cu2+) и раствор магния (Mg2+).

ЭДС гальванического элемента можно определить, используя таблицу стандартных потенциалов. Когда магний окисляется, он отдает электроны и становится ионом Mg2+. Когда медь получает электроны, она преобразуется в ион Cu2+.

ЭДС этого гальванического элемента при стандартных условиях (температура 298 К) будет равно сумме разности стандартных потенциалов окисления и восстановления:

ЭДС = ЭП восстановления - ЭП окисления
= ЭП Cu2+/Cu - ЭП Mg2+/Mg

Значения этих потенциалов можно найти в таблице стандартных потенциалов ионно-электродных пар. Для Cu2+/Cu оно равно +0.34 В, а для Mg2+/Mg -2.37 В.

ЭДС = +0.34 В - (-2.37 В)
= +2.71 В

Дельта Гиббса (ΔG) для этого гальванического элемента при 298 К можно рассчитать, используя следующее соотношение:

ΔG = -nFE

где n - количество электронов, передаваемых в реакции, F - постоянная Фарадея, E - ЭДС.

Для этого случая, n = 2 (потому что в реакции передается два электрона).

ΔG = -2 * F * E
= -2 * 96485 Кл/моль * 2.71 В
= -523357 Ж/моль

Теперь у нас есть значение электродной силы (ЭДС) и дельты Гиббса (ΔG) для этого гальванического элемента при стандартных условиях.

2) Чтобы выделить из раствора Ag2SO4 серебро массой 108 г за 6 минут, нам нужно рассчитать силу тока, необходимую для этого.

Схема электролиза этого раствора с использованием графитовых электродов будет выглядеть следующим образом:

Анод: 2Ag+ + 2e- → 2Ag (осаждение серебра на аноде)
Катод: H2O + e- → 1/2H2 + OH- (осаждение водорода на катоде)

Заряда, необходимого для выделения определенной массы вещества при электролизе, можно рассчитать с помощью закона Фарадея:

Q = m / (n * F)

где Q - заряд, необходимый для выделения массы (m) вещества, n - количество электронов, связанных с реакцией, F - постоянная Фарадея.

Для реакции выделения серебра (Ag) из Ag2SO4, n = 2 (потому что в реакции передаются два электрона).

Q = 108 г / (2 * 96500 Кл/моль)
≈ 0.56 Кл

Теперь нам нужно рассчитать силу тока, необходимую для этого в заданный промежуток времени. Мы знаем, что 1 Кл обозначает 1000 Кл, поэтому:

I = Q / t
= 0.56 Кл / (6 * 60 с)
≈ 0.0167 А (или 16.7 мА)

То есть, сила тока должна быть примерно 16.7 мА для выделения серебра массой 108 г за 6 минут.

3) Чтобы найти названия солей, нам нужно рассмотреть заданные цвета пламени и образование осадков.

- Cоль, окрашивающая пламя в фиолетовый цвет, обычно связана с ионами лития (Li+).
- Соль, окрашивающая пламя в желтый цвет, обычно связана с ионами натрия (Na+).
- Раствор, образующий осадок с раствором первой соли (пламя фиолетовой) - это может быть раствор соли серебра (Ag+).
- Раствор, образующий желтый осадок с раствором второй соли (пламя желтая) - это может быть раствор соли свинца (Pb2+).
- Раствор, образующий белый творожистый осадок с раствором натрия (пламя без изменения цвета) - это может быть раствор соли кальция (Ca2+).

Проверим это, написав уравнения реакций для этих солей:

1) LiNO3 -> Li+ + NO3-
2) NaCl -> Na+ + Cl-
3) AgNO3 -> Ag+ + NO3-
4) Pb(NO3)2 -> Pb2+ + 2NO3-
5) CaCl2 -> Ca2+ + 2Cl-

Таким образом, первая соль - нитрат лития (LiNO3), вторая соль - хлорид натрия (NaCl), а третья соль - нитрат серебра (AgNO3).

Надеюсь, что это помогло! Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать.