1. Кислотную среду имеет водный раствор: 1). сульфида бария 2). сульфита калия 3). сульфата цинка 4). ацетата натрия 2. Щелочную среду имеет водный раствор: 1). сульфата магния 2). силиката натрия 3). хлорида калия 4). нитрата аммония
3. Нейтральную среду имеет раствор: 1). сульфида аммония 2). хлорида аммония 3). сульфата магния 4). хлорида бария
4. Среда водного раствора бромида натрия: 1). нейтральная 2). сильнощелочная 3). Кислотная 4). Щелочная
5. Указать, какие из приведенных процессов представляют собой окисление, а какие – восстановление: А) S → SO42- Б) S → S2- В) Sn → Sn+4 Г) K → K+ Д) Br2 → 2Br- Е) 2H+→ H20 Ж)H2 → 2H- З) V2+ → VO3- И) Cl- → ClO3- К) IO3- → I20 Л) MnO4- → MnO42-М) NH4+ → N20 Н) NO3- → NO О) NO2- → NO3- П) NO2 → NO2-
6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: А) H2S Б) H2SO3 В) H2SO4 Г) Na2SO4
7. Какое вещество проявляет только окислительные свойства: А) K2MnO4 Б) MnO2 В) MnO Г) KMnO4 Д) MnO3
8. Какое вещество проявляет только восстановительные свойства: А) S Б) H2SO3 В) H2S Г) H2SO4
9. В 500 г воды растворили 22 г серной кислоты. Найди массу образовавшегося раствора.
10. Какую массу нитрата кальция надо растворить в 95 г воды, чтобы получить 115 г раствора?

1. Кислотную среду имеет водный раствор сульфида бария. Для обоснования ответа можно привести следующую информацию: сульфид бария растворяется в воде с образованием ионов Ba2+ и S2-. Ионы S2- являются анионами гидросульфида, который образует кислотную среду, поскольку способен принимать протоны от воды, образуя H2S и OH- ионы.

2. Щелочную среду имеет водный раствор силиката натрия. Силикат натрия распадается в воде на ионы Na+ и SiO32-. Ионы SiO32- образуют гидроксидные ионы OH-, что делает раствор щелочным.

3. Нейтральную среду имеет раствор хлорида аммония. Хлорид аммония растворяется в воде с образованием ионов NH4+ и Cl-. Ионы NH4+ не образуют ни кислотную, ни щелочную среду, поэтому раствор хлорида аммония является нейтральным.

4. Среда водного раствора бромида натрия является нейтральной. Бромид натрия растворяется в воде с образованием ионов Na+ и Br-. Ни ионы Na+, ни ионы Br- не образуют ни кислотную, ни щелочную среду, поэтому раствор бромида натрия является нейтральным.

5. Процессы окисления и восстановления в химии связаны с передачей электронов. А) S → SO42- является процессом окисления, поскольку сероводород (H2S) окисляется до сульфата (SO42-) и теряет электроны. Б) S → S2- является процессом восстановления, так как сера (S) принимает два электрона и образует ион серида (S2-). В) Sn → Sn+4 - процесс окисления, так как олово (Sn) превращается в ион олова (Sn+4) и теряет электроны. Г) K → K+ является процессом окисления, так как калий (K) образует ион калия (K+) и теряет электроны. Д) Br2 → 2Br- - процесс окисления, так как бром (Br2) образует два бромидных иона (Br-) и теряет электроны. Е) 2H+ → H20 - процесс восстановления, так как два протона (H+) принимают два электрона и образуют молекулу воды (H2O). Ж) H2 → 2H- - процесс восстановления, так как молекула водорода (H2) расщепляется на два атома водорода (H-) и при этом принимает электроны. З) V2+ → VO3- - процесс окисления, так как ион ванадия (V2+) окисляется до иона ванадата (VO3-) и теряет электроны. И) Cl- → ClO3- - процесс окисления, так как хлоридный ион (Cl-) окисляется до хлоратного иона (ClO3-) и теряет электроны. К) IO3- → I20 - процесс окисления, так как ион иодата (IO3-) окисляется до ионов иода (I2) и теряет электроны. Л) MnO4- → MnO42- - процесс восстановления, так как перманганатный ион (MnO4-) принимает электроны и образует ион марганцата (MnO42-). М) NH4+ → N20 - процесс восстановления, так как ион аммония (NH4+) принимает электрон и образует молекулу динитрогена (N2). Н) NO3- → NO - процесс окисления, так как нитратный ион (NO3-) окисляется до оксида азота (NO) и теряет электроны. О) NO2- → NO3- - процесс окисления, так как нитритный ион (NO2-) окисляется до нитратного иона (NO3-) и теряет электроны. П) NO2 → NO2- - процесс восстановления, так как диоксид азота (NO2) принимает электроны и образует нитритный ион (NO2-).

6. Вещество H2SO3 (сернистая кислота) может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. В окислительном процессе оно может окислиться до кислоты с более высокой степенью окисления, например, образовать серную кислоту (H2SO4). В восстановительном процессе сернистая кислота может принять электроны и образовать серу (S) или другое вещество с более низкой степенью окисления.

7. Вещество KMnO4 (калий перманганат) проявляет только окислительные свойства. В процессах, в которых KMnO4 участвует, оно окисляет другие вещества, передавая им свои электроны и само превращаясь в ионы Mn2+.

8. Вещество H2S (сероводород) проявляет только восстановительные свойства. В процессах, в которых H2S участвует, оно принимает электроны от других веществ и само окисляется до серы (S) или других веществ с более высокой степенью окисления.

9. Чтобы найти массу образовавшегося раствора, нужно сложить массу воды и массу серной кислоты. Масса воды равна 500 г, а масса серной кислоты равна 22 г. Итак, общая масса раствора будет равна 500 г + 22 г = 522 г.

10. Чтобы рассчитать массу нитрата кальция, которую нужно растворить в воде, нужно вычесть массу раствора, равную 95 г, из общей массы раствора, равной 115 г. Итак, масса нитрата кальция будет равна 115 г - 95 г = 20 г.