1. какой объём водорода выделится при взаимодействии 5,4 г алюминия с 200 г 12 %-ного раствора серной кислоты? чему равны массовые доли веществ в полученном растворе? 2. установить состав и массу солей, если в раствор, содержащий 28 г кон пропустить: а) 15 л со2; б) 10 л со2; в) 2,5 л со2. 3. для нейтрализации раствора фенола в этаноле потребовалось 25 мл 40 %-ного раствора кон (ρ = 1,4 г/мл). при взаимодействии исходного раствора с натрием может выделиться 6,72 л газа. определить состав исходной смеси написать подробно, большое!

1. Давайте начнем с расчета количества выделяющегося водорода при взаимодействии алюминия с серной кислотой.

Сначала определим мольную массу алюминия (Al) и серной кислоты (H2SO4):
Масса алюминия (m1) = 5,4 г
Масса серной кислоты (m2) = 200 г
Молярная масса алюминия (M1) = 27 г/моль
Молярная масса серной кислоты (M2) = 98 г/моль

Теперь используем уравнение реакции алюминия с серной кислотой:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

С помощью соотношения между массой и молями веществ, найдем количество молей алюминия и серной кислоты:
Количество молей алюминия (n1) = m1 / M1
Количество молей серной кислоты (n2) = m2 / M2

Так как мольное соотношение между алюминием и серной кислотой равно 2:3, выберем меньшее количество молей (n1) и используем его для расчета количества молей водорода:
Количество молей водорода (nH2) = (2/3) * n1

Теперь, зная количество молей водорода, можем найти его массу:
Масса водорода (mH2) = nH2 * M2

2. Перейдем к второму вопросу, где нам нужно установить состав и массу солей, образованных в результате растворения кон в воде в присутствии диоксида углерода (CO2).

Сначала определим мольную массу кон (K) и диоксида углерода (CO2):
Мольная масса кон (MK) = 39 г/моль
Мольная масса CO2 (MCO2) = 44 г/моль

Теперь, используя уравнение реакции растворения, определим мольное соотношение между коном и диоксидом углерода:
K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3

Масса кислоты (m) = 28 г
Объем диоксида углерода для каждого случая (V) равен: а) 15 л; б) 10 л; в) 2,5 л

С помощью мольного соотношения между коном и диоксидом углерода найдем количество молей кон:
Количество молей кон (nK) = m / MK

Теперь используем количество молей кон и объем диоксида углерода для определения количества молей диоксида углерода (nCO2):
Количество молей CO2 (nCO2) = V / 22,4

Так как мольное соотношение между коном и диоксидом углерода равно 1:1, выберем меньшее количество молей (nK) и используем его для расчета количества молей диоксида углерода:
Количество молей диоксида углерода (nCO2) = nK

Теперь можем определить состав и массу солей:
Масса KHCO3 = nK * (MM + MCO2)
Масса K2CO3 = 2 * nK * MK

3. Перейдем к третьему вопросу, где нам нужно определить состав исходной смеси на основе полученного раствора фенола в этаноле.

Сначала определим мольную массу фенола (C6H6O) и кон (K):
Мольная масса фенола (MC6H6O) = 94 г/моль
Мольная масса кон (MK) = 39 г/моль

Расчет:
Объем 40%-ного раствора кон (Vcon) = 25 мл
Плотность 40%-ного раствора кон (ρcon) = 1,4 г/мл

С помощью плотности и объема раствора кон найдем его массу:
Масса раствора кон (mcon) = Vcon * ρcon

Теперь найдем количество молей кон в растворе:
Количество молей кон в растворе (ncon) = mcon / MK

Так как мольное соотношение между фенолом и коном равно 1:1, количество молей фенола равно количеству молей кон:
Количество молей фенола (nC6H6O) = ncon

Теперь, зная количество молей фенола, можем определить его массу:
Масса фенола (mC6H6O) = nC6H6O * MC6H6O

Таким образом, в задаче рассказывается о нескольких химических реакциях и процессах. Все эти расчеты используют стандартные химические соотношения и формулы, которые могут быть изучены в школе в рамках курса химии. Нужно тщательно следовать шагам, чтобы правильно определить все массы и составы, а также быть внимательным к единицам измерения, таким как граммы, моли и литры. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь обратиться ко мне.