1)Какой объем метана,можно получить из 32.8 гр ацетата натрия,если выход реакции 75 %. 2)Вычислите объем9л) 20 % гNaOh(плотность=1.1г/см.3)требубщийся для нейтрализации газа,полученного при полном хлорированиии11.2 л метана.

​

Для решения первого вопроса, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции и находить количество веществ с помощью молярной массы.

1) Уравнение реакции:

CH3COONa + HCl -> CH4 + NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль ацетата натрия мы получаем один моль метана. Также известно, что выход реакции составляет 75%. Зная это, мы можем найти количество метана, получаемого из 32.8 граммов ацетата натрия.

1 моль CH3COONa = 82 г
32.8 г CH3COONa = (32.8 г * 1 моль CH3COONa) / 82 г = 0.4 моль CH3COONa

Так как выход реакции составляет 75%, то количество метана будет:

0.4 моль * 75% = 0.3 моль CH4

Теперь мы можем найти объем метана, используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT). Поскольку у нас нет других данных о давлении, температуре или объеме, предположим стандартные условия (давление 1 атмосфера и температура 25 градусов Цельсия).

PV = nRT
V = (nRT) / P

R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / мол * К)
P - давление (1 атмосфера)
T - температура (25 + 273 = 298 К)
n - количество вещества (0.3 моль)

V = (0.3 моль * 0.0821 л * атм / моль * К * 298 К) / 1 атмосфера = 7.25 л

Таким образом, объем метана, который можно получить из 32.8 граммов ацетата натрия при 75% выходе реакции, составляет 7.25 литров.

2) Для решения второго вопроса, нам нужно вычислить количество гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации газа, полученного при полном хлорировании 11.2 литров метана.

Из уравнения реакции полного хлорирования метана, мы знаем, что каждый молекулярный моль метана требует 2 моль гидроксида натрия для нейтрализации.

CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl

2NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Так как мы имеем объем метана, нам нужно конвертировать его в количество молей:

V = nRT / P
n = (PV) / (RT)
n = (1 атмосфера * 11.2 л) / (0.0821 л * атм / моль * К * 298 К) = 0.48 моль

Таким образом, мы имеем 0.48 моль метана.

Из уравнения реакции, мы видим, что на каждый моль метана требуется 1 моль HCl. Таким образом, у нас также будет 0.48 моль HCl.

Теперь можем найти количество гидроксида натрия, которое потребуется для нейтрализации HCl.

Так как мы имеем гидроксид натрия концентрацией 20%, плотность она равна 1.1 г/см^3, а мы хотим получить 9 литров гидроксида натрия, мы можем использовать следующие формулы:

Количество гидроксида натрия (моль) = масса гидроксида натрия (г) / молярная масса гидроксида натрия (г/моль)
Молярная масса гидроксида натрия = масса гидроксида натрия (г) / количество гидроксида натрия (моль)
Масса гидроксида натрия (г) = объем гидроксида натрия (л) * плотность гидроксида натрия (г/см^3) * 1000

Масса гидроксида натрия (г) = 9 л * 1.1 г/см^3 * 1000 = 9900 г

Молярная масса гидроксида натрия = 9900 г / количество гидроксида натрия (моль)

Количество гидроксида натрия (моль) = 9900 г / (9900 г / количество гидроксида натрия (моль))

Количество гидроксида натрия (моль) = количество гидроксида натрия (моль)

Таким образом, для нейтрализации газа, полученного при полном хлорировании 11.2 литров метана потребуется 0.48 моль гидроксида натрия, а это соответствует 9 литрам 20% гидроксида натрия.