1,Какому иону соответствует формула: 1S22S22P6 ?
а ) S0 б ) Fe2+ в ) Р г ) AI3+
2. Для какого элемента справедливо уравнение реакции: Э2О7 + Н2О = 2НЭО4
а ) Р ; б ) N; в ) CI ; г ) S
3. В каких из указанных реакций можно получить свободный бром?
а) KBr + CI2 → б) KBr + H2SO3 → в) KBr + KBrO3+ H2O →
4. Какие вещества нужно добавить к раствору AI2(SO4)3 , чтобы
сместить равновесие реакции гидролиза вправо?
a) Na2SO4 , б) NaCI; в) HNO3 ; г ) Н2О
5. Атом, какого элемента имеет наибольший радиус?
а) С ; б) В; в) О; г) F
6. Какому иону соответствует формула: 1S22S22P63S23P63d104S2
a) Zn2+ б) Са2+ в) As3+ г) Se
7. Как меняется электроотрицательность в ряду: F, CI, Br, I?
а) возрастает, б) убывает в) периодически меняется г) остается постоянной.
8. У какого из перечисленных элементов наибольшее сродство к электрону?
а) О б) S в) Se г) Те
9. В каком из соединений образуется наиболее прочная химическая связь?
а) LiF б) LiCI в) LiBr г) LiI
10. рН раствора = 5. Чему равна [ОН-] ?
а) 10-6 б) 10-9 в) 10 -4 г) 10-14
11. Чему равна Кр реакции: Ат + В г ↔ Сг + Д т
а ) [С]/[В] б ) [В] / [С] в ) [С]•[Д] / А]•[В] г ) [А]•[ В] / [С]•[Д]
12. Электроотрицательность атомов в группе растет
а) слева-направо б ) снизу вверх
в) от бора а астату г) справа – налево.
13.Чему равен температурный коэффициент, если при охлаждении на 300С, скорость реакции уменьшилась в 8 раз.
а) 8 б )2 в) 3 г) 4
14. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя в NH4CI.
a) +1, 4 б) -3, 1 в) -3, 4 г) +1, 1
15. Чему равен заряд комплексного иона [Fe(NO)6]CI3
a) 3+ б) 1+ в) 4+ г) 2+
16. Сколько воды надо добавить к 200 мл 0,1 молярного раствора хлорида натрия, чтобы получить 0,01 молярный раствор?
а) 1000 мл б) 1800 мл в) 2000 мл г) 1500 мл.
17. Чему равна масса NaOH объёмом 0,5 л и молярной концентрации 0,6 моль/л раствора?
а ) 12 г б) 2,4 в) 40 г г) 1,2 г
18. Как изменится скорость получения аммиака при увеличении концентрации водорода в 3 раза?
а) увеличится в 3 раза б) увеличится в 9 раз
в) уменьшится в 3 раза г) увеличится в 27 раз
19. Куда сместится равновесие: Ст+ О2(г)↔СО2(г) при увеличении давления?
а) влево б) вправо в) не сместится г) в сторону угла
20. рН =12. Чему равна концентрация ионов водорода?
а) 10-2 моль/л б) 10-12 моль/л в) 10-6 моль/л г) 10-8моль/л

1. Формула 1S22S22P6 соответствует иону S0. Это можно определить по расположению электронов в электронной оболочке. Первое число (1S2) означает, что в 1s-орбитале находятся 2 электрона. Второе число (2S2) указывает на наличие 2 электронов в 2s-орбитале. И, наконец, третье число (2P6) указывает на наличие 6 электронов в 2p-орбитале. Итого получаем 2 + 2 + 6 = 10 электронов во внешней оболочке, что соответствует нейтральному атому серы (S0).

2. Уравнение реакции Э2О7 + Н2О = 2НЭО4 соответствует элементу Р (фосфор). Реагенты - эта кислота и вода, а продукт - фосфорная кислота (H3PO4).

3. Свободный бром можно получить в реакции KBr + Cl2. В этой реакции хлор (Cl2) окисляет бромид (KBr), образуя свободный бром.

4. Для смещения равновесия реакции гидролиза AI2(SO4)3 вправо, нужно добавить вещество, которое будет противодействовать обратной реакции. Таким веществом будет NaOH (натрий гидроксид).

5. Атом с наибольшим радиусом - это атом С (углерода).

6. Формула 1S22S22P63S23P63d104S2 соответствует иону As3+ (арсенат).

7. Электроотрицательность возрастает в ряду: F, CI, Br, I.

8. У электрона, наибольшее сродство к которому имеет элемент, будет наименьший радиус. Следовательно, у элемента S (сера) наибольшее сродство к электрону.

9. Наиболее прочная химическая связь образуется в соединении LiF (литий фторид).

10. Для определения концентрации ионов гидроксида ([ОН-]) по рН раствора, используется уравнение pH + pOH = 14. В данном случае, pH = 5, поэтому pOH = 14 - 5 = 9. Затем, используя уравнение pOH = -log([ОН-]), можно определить значение [ОН-]. В данном случае, [ОН-] = 10^-9.

11. Кр реакции - это константа равновесия, которая определяется как отношение произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов в уравнении реакции. В данном случае, Кр = [C]*[D] / ([A]*[B]).

12. Электроотрицательность атомов растет снизу вверх по группе.

13. Температурный коэффициент (α) определяется как отношение изменения скорости реакции к изменению температуры (α = Δv / ΔT). В данном случае, скорость реакции уменьшилась в 8 раз при охлаждении на 300С, что означает, что α = 8 / 300 = 0,027.

14. В соединении NH4CI степень окисления азота (N) равна -3, а координационное число комплексообразователя - равно 1.

15. Заряд комплексного иона [Fe(NO)6]CI3 равен 3+.

16. Для получения 0,01 молярного раствора хлорида натрия, нужно добавить 1800 мл воды к 200 мл 0,1 молярного раствора.

17. Масса NaOH в растворе равна объему раствора, умноженному на молярную концентрацию. В данном случае, масса NaOH = 0,5 * 0,6 * 40 = 12 г.

18. При увеличении концентрации водорода в 3 раза, скорость получения аммиака увеличится в 9 раз (3^2).

19. При увеличении давления равновесие реакции Ст + О2(г) ↔ СО2(г) сместится вправо.

20. При рН = 12, концентрация ионов водорода ([H+]) равна 10^-12 моль/л.