1)какая масса сульфата бария образуется при сливании раствора серной кислоты с 200 г 17.1%-го раствора гидроксида бария 2)какой объем водорода(норм.усл) потребуется для получения марганца mn из 78 г оксида марганца(iv),содержащего 9% примесей (подробно,желательно с объяснением)

1.    

    H2SO4 + Ba(OH)2 => BaSO4 + 2H2O

                                                                         mраствора * W          200г * 17,1%

-  масса раст.вещ-ва   mр.в.(Ba(OH)2 === 34,2г

                                                                                   100%                           100%

                                                               m          34,2г

ню основания   n(Ba(OH)2) = =   = 0,2 моль

                                                                M              171г/моль

по реакции n Ba(OH)2 = n(BаSO4) = 0,2 моль

находим масу соли m=n*M = 0,2 моль * 233г/моль= 46,6 г

2.    MnO2 + 2H2 => Mn + 2H2O 

находим массу чистого оксида марганца   примеси-9%, значит чистый-91%

m ( MnO2) = 78г * 0,91= 70,98г

                   m                70,98г

n(MnO2) ==         =   0,82 моль

                   M                   87г/моль

по реакции   водорода надо в два раза больше,чем оксида. значит n(H2) = 1,64моль

находим V(H2) = n*Vm = 1,64 моль * 22,4 л/моль = 36,74 л