1. Какая масса оксида углерода(IV) образуется при взаимодействии 3,6г угля с кислородом 2. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора:
4P + 5O2 -> 2P2O5 + 3010 кДж
Сколько теплоты выделится при сгорании 31г фосфора?
3. Для реакции нейтрализации взяли 12,6г азотной кислоты и 12г гидроксида натрия. Определите массу соли.
4. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 47. При сжигании 14,1г этого вещества образуется 39,6г оксида углерода(IV) и 8,1г воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

5. При взаимодействии серы с кислородом образовалось 16г оксида серы(IV). Определите массу серы
6. Термохимическое уравнение реакции разложения известняка:
CaCO3 -> CaO + CO2 - 157 кДж
Какое количество теплоты затрачивается на разложение 1 кг известняка?
7. Хлорид массой 40,05г реагирует с гидроксилом натрия массой 12г. Определите массу осадка.
8. Относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 3,125. Массовая доля углерода в этом веществе 72%, массовая доля водорода 12%, остальное - кислород. Выведите молекулярную формулу этого соединения

1) С+О2=СО2

М (С) =12г\моль

М (СО2)=44 г\моль

пропорция

12 г С-44 г СО2

36г С-Х

Х=132 г

2) Дано:

m(P)=31г

Q-?

4P+5O2=2P2O5+3010 кДж

1)n(P)=m/Mr=31г/31г/моль=1 моль

2)По ур.Реакции:

4моль -3010 кДж

1моль- х кДж

х=752,5кДж

ответ: Q=752,5кДж

3)   12,6 г                     х г

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

63 г                       85 г

х= 17 г

ответ: 17 г

4) 5минут 30 секунд - 90 секунд ( 1 минута 30 секунд) = 4 минуты90 секунд ( 1 минута 30 секунд) + 1 минута 30 секунд = 3 минуты50 секунд × 4 = 200 секунд = 3 минуты 20 секунд3 минут 20 секунд ( 200 секунд) : 4 = 50 секунд40 секунд × 2 = 80 секунд = 1 минута 20 секунд

5) 16г m-?S+O2=SO232г 64гm(SO2)=16*64/32=32(г)ответ: 32г.

6) 1 кг=1000г=1000/100=10 моль Значит, и теплоты в 10 раз больше те-157*10=-1570 кДж.

7)2NaOH+CuCI2=2NaCl+Cu(OH)2

Mr=40г/моль Mr=98г/моль

2*40=80

осадок здесь Cu (OH)2 (тбл. раств.)

при взаим 80г/м NaOHосадок 98г/м

12г NaOHХг Cu(OH)2

X = 12*98/80=14.7 г

8)D(CxHyOz) = 3,125 * 32г/моль = 100 г/моль

W(O) = 100% - 72% - 12% = 16%

m(C) = 100 г/моль * 0,72 = 72г

m(H) = 12г

m(O) = 16г

Делим массы на молярные и получаем количество каждого элемента в соединении.

ответ: C6H12O

Объяснение:

Поставь 5 звёзд и лучший ответ я очень старался