1. известно, что красный фосфор не ядовит. почему же на банках с красным фосфором написано «яд»? почему красный фосфор хранят под слоем воды? 2. какие степени окисления могут проявлять фосфор и азот в своих соединениях? формулы соответствующих соединений, укажите их характер.

Добрый день!

1. На банках с красным фосфором может быть написано "яд", потому что при неконтролируемом взаимодействии с кислородом воздуха красный фосфор может стать очень реакционным и опасным. При этой реакции происходит окисление фосфора и формирование оксидов фосфора, которые могут вызвать пожары. Поэтому, чтобы предотвратить такую реакцию, красный фосфор хранят под слоем воды. Вода предотвращает доступ кислорода к фосфору, что позволяет предотвратить его окисление и держать его в стабильном, безопасном состоянии.

2. Фосфор и азот могут проявлять разные степени окисления в своих соединениях.

Степени окисления фосфора:
-3: в водородных соединениях, например, PH3 (фосфин)
+1: в гидроксидах и пероксидах фосфора, например, H3PO4 (ортофосфорная кислота)
+3: в соединениях с металлами, например, AlPO4 (алюмофосфат)
+5: в ортофосфатах и ангидридах фосфорной кислоты, например, P4O10 (оксид фосфора(V))
+7: в галогенидах фосфора, например, PCl5 (хлорид фосфора(V))

Характер соединений фосфора:
- Фосфин (PH3) - неметаллическое соединение с низкой температурой кипения. Оно образует газообразный озонслоями и способно гореть при воздействии кислорода.
- Ортофосфорная кислота (H3PO4) - кислотное соединение, растворимое в воде. Она образует кристаллы и широко используется в различных процессах, таких как производство удобрений и очистка воды.
- Оксид фосфора(V) (P4O10) - кислотное оксидное соединение, активно взаимодействующее с водой и образующее ортофосфорную кислоту. Оно используется в качестве осушителя, катализатора и в процессах синтеза органических соединений.
- Хлорид фосфора(V) (PCl5) - химическое соединение, образующее бесцветные кристаллы. Он реагирует с водой, образуя соляную и фосфорную кислоты, и широко используется в органическом синтезе.

Степени окисления азота:
-3: в аммиаке (NH3)
0: в молекулярном азоте (N2)
+1: в оксидах азота, например, NO (оксид азота(I))
+2: в оксидах азота, например, NO2 (оксид азота(IV))
+4: в оксиде азота(IV) (N2O4)
+5: в оксидах азота, например, N2O5 (оксид азота(V))

Характер соединений азота:
- Аммиак (NH3) - неметаллическое соединение, образующее газообразную форму. Оно имеет резкий запах и используется в производстве удобрений и чистящих средств.
- Оксид азота(I) (NO) - красноватый газ, образующийся при горении соединений азота. Он активно реагирует с кислородом и используется в медицинской практике и производстве азотной кислоты.
- Оксид азота(IV) (NO2) - бесцветные или красновато-коричневые газы, являющиеся прекурсорами для образования озона. Они используются в качестве катализаторов и окислителей.
- Оксид азота(V) (N2O5) - белые кристаллы, образуемые при взаимодействии дымовой кислоты с пятиокисью фосфора. Он является сильным окислителем и используется в органическом синтезе.

Надеюсь, это подробное объяснение помогло вам понять ответ на ваш вопрос. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!