1. Где больше содержится молекул: в 12г.поваренной соли или в 12 г серной кислоты?.
2. Дано 2,5 моль азота. Найти массу, объём, число молекул.
3.При взаимодействии кальция с водой образовалось 3,9 г. гидроксида кальция. Какой объём водорода (н.у.) выделится при этом?
4.К 250 г. 20% раствора серной кислоты прилили гидроксид калия. Сколько г. соли образовалось?
5.Найти массовую долю фосфора в фосфате магния
с решение, надо сделать до 22.05.2020 к 18:00

1. Для ответа на этот вопрос необходимо знать молярную массу поваренной соли (NaCl) и серной кислоты (H2SO4).

Молярная масса NaCl: Натрий (Na) имеет атомную массу 23 г/моль, а Хлор (Cl) - 35,5 г/моль. Значит, молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль.

Молярная масса H2SO4: Водород (H) имеет атомную массу 1 г/моль, Сера (S) - 32 г/моль, а Кислород (O) - 16 г/моль. Значит, молярная масса H2SO4 = (2 * 1) + 32 + (4 * 16) = 98 г/моль.

Теперь можно рассчитать число молекул в 12 г каждого из веществ.

Число молекул поваренной соли: 12 г NaCl / 58,5 г/моль = 0,205 моль.
Число молекул = 0,205 моль * 6,02 * 10^23 молекул/моль = 1,234 * 10^23 молекул.

Число молекул серной кислоты: 12 г H2SO4 / 98 г/моль = 0,122 моль.
Число молекул = 0,122 моль * 6,02 * 10^23 молекул/моль = 0,735 * 10^23 молекул.

Таким образом, число молекул в 12 г поваренной соли больше, чем в 12 г серной кислоты.

2. Дано 2,5 моль азота. Чтобы найти массу, объём и число молекул, необходимо знать молярную массу азота (N2).

Молярная масса N2: Азот (N) имеет атомную массу 14 г/моль. Значит, молярная масса N2 = 2 * 14 г/моль = 28 г/моль.

Масса азота: 2,5 моль * 28 г/моль = 70 г.
Объем азота: Зная число молекул (2,5 моль * 6,02 * 10^23 молекул/моль), можно воспользоваться уравнением состояния газов PV = nRT, где P - давление (предположим, что равно атмосферному давлению), V - объем газа, n - число молекул, R - универсальная газовая постоянная и T - температура. Так как нам известны только число молекул и масса, мы не можем рассчитать объем газа.

Число молекул азота: 2,5 моль * 6,02 * 10^23 молекул/моль = 15,05 * 10^23 молекул.

3. При взаимодействии кальция с водой образовалось 3,9 г гидроксида кальция. Чтобы найти объем водорода под нормальными условиями (н.у.), нужно воспользоваться уравнением газовой реакции.

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Молярная масса Ca(OH)2: Кальций (Ca) имеет атомную массу 40 г/моль, Кислород (O) - 16 г/моль, Водород (H) - 1 г/моль. Значит, молярная масса Ca(OH)2 = 40 + (2 * 16) + (2 * 1) = 74 г/моль.

Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2): 3,9 г
Число молей Ca(OH)2: 3,9 г / 74 г/моль = 0,053 моль
Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида кальция образуется 1 моль водорода.
Таким образом, 0,053 моль гидроксида кальция образует 0,053 моль водорода.

Объем водорода под н.у.: 0,053 моль * 22,4 л/моль = 1,19 л

4. К 250 г 20% раствора серной кислоты прилили гидроксид калия. Чтобы найти массу образовавшейся соли (K2SO4), необходимо воспользоваться уравнением реакции.

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Масса раствора серной кислоты: 250 г
Массовая доля серной кислоты в растворе: 20% = 0,2

Масса серной кислоты: 250 г * 0,2 = 50 г
Число молей H2SO4: 50 г / 98 г/моль = 0,51 моль
Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты образует 1 моль соли K2SO4.
Таким образом, 0,51 моль серной кислоты образуют 0,51 моль соли.

Молярная масса K2SO4: Калий (K) имеет атомную массу 39 г/моль, Сера (S) - 32 г/моль, Кислород (O) - 16 г/моль. Значит, молярная масса K2SO4 = (2 * 39) + 32 + (4 * 16) = 174 г/моль.

Масса соли K2SO4: 0,51 моль * 174 г/моль = 88,74 г

Следовательно, образовалось 88,74 г соли K2SO4.

5. Чтобы найти массовую долю фосфора в фосфате магния, необходимо знать массы и компоненты фосфата магния (Mg3(PO4)2).

Молярная масса Mg3(PO4)2: Магний (Mg) имеет атомную массу 24 г/моль, Фосфор (P) - 31 г/моль, Кислород (O) - 16 г/моль. Значит, молярная масса Mg3(PO4)2 = (3 * 24) + (2 * 31) + (8 * 16) = 262 г/моль.

Массовая доля фосфора (P) в фосфате магния: (2 * 31 г/моль) / 262 г/моль = 0,236

Следовательно, массовая доля фосфора в фосфате магния составляет 0,236 или 23,6%.