1. формулы только солей в ряду 1) k2со3, н2со3, koh 2) аlсl3, al(no3)3, al2s3 3) h2s, ba(no3)2, bacl2 4) cu(oh)2, cuso4, cus a-2. формулы только бескислородных кислот в ряду 1) нсl, hno3, h2s 2) h2so3, h2s, hno2 3) н3ро4, н2со3, h2s 4) h2s, hf, hcl a-3. оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, — это 1) р2о5 2) сuо 3) so2 4) со2 а-4. получение оксида металла при нагревании гидроксида металла относится к реакциям 1) соединения 2) обмена 3) разложения 4) замещения а-5. реакция, уравнение которой k2о + 2hno3 = 2kno3 + н2о, относится к реакциям 1) разложения 2) соединения 3) обмена 4) замещения а-6. индикатор лакмус в щелочной среде становится 1) фиолетовым 2) красным 3) синим 4) бесцветным а-7. в каком ряду все основания, формулы которых , разлагаются при нагревании? 1) naoh, сr(он)2, са(он)2 2) fe(oh)3, cu(oh)2, fe(oh)2 3) ва(он)2, mg(oh)2, koh 4) koh, lioh, al(oh)3 в-8. даны формулы веществ: со2, na2o, сао, мnо, мn2о7, сl2о7, li2o, p2o5 выпишите формулы только кислотных оксидов. ответ: в-9. установите соответствие между формулой вещества и его названием. 1) fecl3 2) cu(no3)2 3) al2(so4)3 4) k2со3 а. нитрат меди(п) б. карбонат калия в. хлорид железа(iii) г. нитрит меди(ii) д. сульфат алюминия 1 2 3 4 в-10. установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами реакций. 1) naoh + со2 2) naoh + h2so4 3) fe(oh)2 + нсl 4) fe(oh)2 a. feo + н2о б. na2co3 + н2о в. na2so4 + н2о г. fecl2 + н2о 1 2 3 4 в-11. вставьте в схемы уравнений реакций недостающие формулы веществ. 1) + koh fe(oh)3 + 2) + нсl mgcl2 + + … 3) hno3 + koh + н2о 4) + baso4 + nacl в-12. допишите уравнения реакций, протекающих при нагревании. 1) mg(oh)2 2) аl(он)3 3) fe(oh)3 4) cu(oh)2 с-13. с какими из перечисленных веществ: вода, оксид углерода(iv), азотная кислота, гидроксид кальция, поваренная соль — может вступать в реакцию: а) оксид кальция: б) оксид фосфора(v); в) оксид кремния(iv)? запишите уравнения возможных реакций. с-14. в трех склянках без этикеток находятся оксиды: в одной — оксид кальция, в другой — оксид меди(ii), в третьей — оксид фосфора(v). как их можно распознать? с-15. составьте уравнения реакций, соответствующих схеме

А-1. 2) АlСl3, Al(NO3)3, Al2S3

*Соль=катион металла(или ион аммония)+кислотный остаток.

AlCl3 - хлорид алюминия

Al(NO3)3 - нитрат алюминия

Al2S3 - сульфид алюминия.

A-2. 4) H2S, HF, HCl

*В бескислородных кислота отсутствуют атомы кислорода.

A-3. 2) СuО

*CuO - единственный основный оксид в ряду, при взаимодействии с кислотой он будет образовывать соответствующую соль. Все остальные приведенные в списке оксиды являются кислотными, они не вступают в реакцию с кислотами.

А-4. 3) разложения

*Поэтому его и иногда называют термохимическим разложением.

А-5. 3) обмена

А-6. 3) синим

А-7. 2) Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)2

*2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O

Cu(OH)2 -(t°)-> CuO + H2O

Fe(OH)2 -(t°)-> FeO + H2O

В-8. Кислотные оксиды:

СО2, Мn2О7, Сl2О7, P2O5

*Кислотным оксидам соответствуют кислоты:

CO2 - H2CO3

Mn2O7 - HMnO4

Cl2O7 - HCIO4

P2O5 - H3PO4

В-9.

1) FeCl3 -

В. хлорид железа(III)

2) Cu(NO3)2 -

А. нитрат меди(II)

3) Al2(SO4)3 -

Д. сульфат алюминия

4) K2СО3

Б. карбонат калия

В-10.

1) 2NaOH + СО2 ->

Б. Na2CO3 + Н2О

2) 2NaOH + H2SO4 ->

В. Na2SO4 + 2Н2О

3) Fe(OH)2 + 2НСl ->

Г. FeCl2 + 2Н2О

4) Fe(OH)2 ->

A. FeO + Н2О

В-11.

1) Fe(NO3)3 + 3KOH -> Fe(OH)3⬇️ + 3KNO3

2) MgCO3 + 2НСl -> MgCl2 + H2O + CO2⬆️

3) HNO3 + KOH -> KNO3 + Н2О

4) BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl

В-12.

1) Mg(OH)2 -(t°)-> MgO + H2O

2) 2Аl(ОН)3 -(t°)-> Al2O3 + 3H2O

3) 2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O

4) Cu(OH)2 -(t°)-> CuO + H2O

С-13.

a) CaO + H2O -> Ca(OH)2

CaO + CO2 -> CaCO3

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

CaO + Ca(OH)2 -×->

CaO + NaCl -×->

б) P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

P2O5 + CO2 -×->

P2O5 + HNO3 -×->

P2O5 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2⬇️ + 3H2O

P2O5 + NaCl -×->

в) SiO2 + H2O -×->

SiO2 + CO2 -×->

SiO2 + HNO3 -×->

SiO2 + Ca(OH)2 -> CaSiO3⬇️ + H2O

SiO2 + NaCl -×->

С-14.

Первая склянка - CaO

Вторая склянка - CuО

Третья склянка - P2O5

В каждую добавим воду.

Зная, что оксид кальция основный оксид активного металла он будет бурно реагировать с ней с образованием гидроксида кальция(щелочи). Чтобы доказать это, можно сделать пробу лакмусом, который окрасит раствор в синий цвет, следовательно, среда щелочная.

Оксид меди(II) является основным, но образован слабым металлом и с водой никакой реакции проходить не будет. Среда нейтральная, лакмус подтвердит это, показав фиолетовый цвет раствора.

Оксид фосфора(V) кислотный, при взаимодействии с водой будет образовываться ортофосфорная кислота. Показать, что это действительно кислота можно с индикатора лакмуса, опять же. На этот раз он даст красный цвет, значит среда раствора кислотная.