1. Дайте сравнительную характеристику химических элементов № 19 и № 35 по плану: План
№ 19
№ 35
1 Название
2 Положение в ПСХЭ
3. Строение атома
4 Возможные степени окисления
5 Тип и формула, образуемого простого вещества
6 Формула оксида
2. Укажите название, тип химической связи, тип кристаллической решетки и опишите физические свойства следующих веществ: P2O5, H2, Na2SO3, Al
3. Для химических реакций:
a) С2Н6 ↔ С2H4 + Н2 – Q
b) Ca + O2 ↔ CaO + Q
c) MgSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Mg(OH)2
d) NaI + Cl2 → NaCl + I2
- Укажите тип реакции ( по всем признакам)
- Расставьте коэффициенты
- В реакциях b и d определите окислитель ивосстановитель
- Реакцию с запишите в ионном виде
4. Определите тип гидролиза и реакцию среды для солей: Al (NO3)3 , К2CO3
5. В колбе смешали 25 г 2% раствора соли, 15 г 3% раствора соли и 10 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
6. При каких условиях химическое равновесие в системе:
СО2 (г) + С (тв) ↔ 2 СО (г) – Q
сместится в сторону продукта реакции.
7. Составьте уравнения реакций по схеме: Са →СаО → Са (ОН)2 → СаSO4
Вычислите массу сульфата кальция, образовавшегося из 112г гидроксида кальция.

​

gulser    2   25.12.2020 08:06    35