1. число нейтронів у ядрі атома можна визначити так: а) від нуклонного числа відняти число електронів; б) від нуклонного числа відняти протонне число; в) дорівнює значенню протонного числа .2. ядро атома містить відповідно протонів і нейтронів: а) 92 і 147; б) 92 і 92; в) 92 і 145. 3. максимальна кількість електронів на третьому енергетичному рівні дорівнює: а) 18; б) 12; в) 8. 4. електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома ns2np5 відповідає елементам головної підгрупи: а) v групи; б) vi групи; в) vii групи .5. відносна молекулярна маса оксиду тривалентного металу в 76 разів більша, ніж відносна молекулярна маса водню. масова частка елемента в цій сполуці — 68,42 %. укажіть елемент: а) сr; б) аl; в) sc .6. у ряду оксидів sio2 - р2o5 - so3 - сl2o7 найсильніші кислотні властивості проявляє: a) sio2; б) р2o5; в) so3; г) сl2o7 .7. елемент головної підгрупи v групи утворює кислоту складу н3еo4, відносна молекулярна маса якої дорівнює 142, масова частка елемента в ній становить 52,82 %. визначте цей елемент .8. напишіть схему будови атома, електронну формулу та схему розподілу електронів по квантових комірках для: а) атома хлору; б) іона натрію na+ .9. лужний метал масою 5,75 г без залишку прореагував із водою. при цьому виділився газ об'ємом 2,8 л (н. визначте метал. 10. з алгоритму складіть характеристику магнію за положенням у періодичній системі хімічних елементів.

kg9191    2   04.06.2019 19:00    17